下列各项叙述中正确的是 ( )
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
A
【详解】
A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；
B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误；
C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误；
D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。
分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：
等。
2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：
、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：
等。
4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：
等。
5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：
等。
6．既有离子键又有极性键的物质。例如：
等。
7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：
等。
8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、
等原子晶体。
9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。
10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(
等)。
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