钴的一种配位聚合物的化学式为
。
(1)Co基态核外电子排布式为____。
(2)NO
的空间结构为____。
(3)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。
①
中，与Co2+形成配位键的原子是____和____(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为____。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为____和____。
④1mol bte分子中含
键的数目为____mol。
答案
平面三角形 N O N、C、H sp2 sp3 21
【详解】
(1) Co的原子序数为27，所以其基态核外电子排布式为
；
(2) NO
的价电子对数为3，不含有孤对电子，所以其几何构型为平面三角形；
(3) ①)bte的分子中只有N原子有孤电子对，H2O中只有O原子有孤电子对，所以与Co2+形成配位键的原子是N原子和O原子；
②C、N元素位于同一周期，同一周期元素从左往右，电负性增大，所以电负性C<N， H元素位于第一周期，电负性值为2.1，小于C的2.5，N的3.0，所以 C、H、N的电负性从大到小顺序为：N、C、H；
③从bte分子的结构简式中，可以看出C原子和C原子之间是以sp3轨道方式杂化的， C原子和N原子之间以sp2轨道方式杂化的；
④1个 bte分子中含
键的数目为
加起来3ⅹ4+7+1ⅹ2=21，因为C原子和C原子之间是以sp3轨道方式杂化，C原子和N原子之间以sp2轨道方式杂化，结构中的N和N原子之间还存在一个键，故1mol bte分子中含键的数目为21 mol；
【点睛】
bte分子结构中间的俩个碳原子之间的键计算上容易多算一个，从而会导致得出1个bte分子中有22个键，应引起注意。
