一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)，下列说法正确的是

A．反应在0～t₁min内的平均速率为v(SO₃)=mol/(L·min)

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO₃和0.010molO₂，达到平衡时，n(SO₂)=0.012mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO₂)=0.0070mol·L^-1，则反应的ΔH>0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO₂、0.010molO₂和0.088molSO₃，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)

答案

BD

【详解】

A．在0～t₁ min内的平均速率为v(SO₃）==mol/(L·min)，故A错误；

B．t₂ 时，参加反应的n(O₂)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，则参加反应的n(SO₂)=2n(O₂)=0.088mol，所以还剩余n(SO₂)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t₁时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO₃和0.010 molO₂与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n(SO₂)=0.012 mol，故B正确；

C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c(SO₂)=0.0070mol•L^-1==0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；

D．由B项数据，起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol时，平衡时n(SO₂)=0.012 mol，n(O₂)=0.016 mol，n(SO₃)=0.088 mol，该温度下起始时向容器中充入0.012molSO₂、0.010molO₂和0.088molSO₃，与上述平衡时数据比较，相当于在原平衡上减少了O₂，平衡逆向移动，故反应达到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正确。

答案选BD。