下列方法（必要时可加热）不合理的是

A．用澄清石灰水鉴别CO和CO₂

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba(OH)₂溶液鉴别NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A                           B．B                           C．C                           D．D

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr₂实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

（2）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr₂的还原性

（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr₂的质量为：_________。

（4）取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br^一被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；

假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺

设计实验证明假设2是正确的：________

（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺>Br^一________：

（6）若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为________

某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液（过量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO₃^-在酸性溶液氧化I^-，反应为IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O

（1）溶液变蓝，说明Na₂SO₃具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I₂，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，_____（用离子方程式表示），I₂被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，现象是______。

② 0～t₁时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO₃^- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t₂～t₃时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO₃^2-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO₃^- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO₃^2-

下列制取Cl₂并用其氧化含I^－废液，回收提纯I₂的装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A．A                          B．B                           C．C                           D．D