向
的密闭容器中充入
和
，发生反应
。
后，测得不同温度下
转化率如下图所示。下列说法正确的是
A．400℃时，反应在内的平均速率
B．b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%
C．c、d两点，反应的化学平衡常数相等
D．600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%
BD
【解析】
A.由图可知，400℃时二氧化氮的转化率为85%，则反应的二氧化氮的物质的量为
，反应在
内的平均速率
，A错误；
B.b点未达到平衡状态，反应向正向进行，故所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%，B正确；
C.平衡常数仅与温度有关，c、d两点温度不同故平衡常数不相等，C错误；
D.再充入和，等效在原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时转化率小于35%，D正确；
答案选BD。
也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。
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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)=
mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，达到平衡时，n(SO2)=0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)
在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A．a＜1.6
B．b＞0.8
C．平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)
D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行
2Z
