海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．CO2和SiO2两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同
B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O）
C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数约为2×6.02×1023
D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO2，再通入NH3，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱
B
【解析】
A．CO2是分子晶体， SiO2是原子晶体，化学键类型都是共价键，晶体类型不相同，故A错误；
B．同一周期从左到右原子半径逐渐减少，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O），故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以钠与水反应生成22.4 L H2时，转移的电子数不为2×6.02×1023，故C错误；
D．工业上，向饱和的食盐水中先通入NH3，再通入CO2，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱，故D错误；
故选：B。
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溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入____，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为____。
（4）探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
