溴主要以Br^- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。

（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl₂

①具有脱氯作用的离子是____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入____，脱氯作用恢复。

（3）富集、制取Br₂：

用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO₃^- 和Br^-。再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂，其离子反应方程式为____。

（4）探究(3)中所用H₂SO₄浓度对Br₂生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

答案

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O    Fe²⁺、Br^-    铁粉    BrO₃^- +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O    Br₂    理由：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄方案：用CCl₄萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色    稀硫酸   

【详解】

(1)海水中溴元素以Br^-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl₂氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，影响溴的提取；

(2) ①将溴蒸气的残留的Cl₂脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl₂反应，但不能与Br₂反应的物质，如Fe²⁺、Br^-；

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；

(3)用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO₃^- 和Br^-。再用H₂SO₄酸化，BrO₃^- 和Br^-及H⁺发生归中反应得到Br₂，其离子反应方程式为BrO₃^- +5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；

(4)①B中溶液呈棕红色是由于Br₂是红棕色物质，产生了Br₂；

②若甲同学说法正确，则会发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用CCl₄萃取，利用CCl₄密度比水大，溴单质容易溶于CCl₄，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；

③歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。