在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）
A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
A
【解析】
根据题中X（g）＋2Y（g）2Z（g）可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。
【详解】
设起始时X和Y的物质的量分别为n，反应达到平衡时X转化了n1mol：
，n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝
，X的转化率为
，A项正确，
答案选A。
也相同，但各物质的浓度、物质的量、混合气体的密度、体系的压强、气体的反应速率等均不相同但成比例。
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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)=
mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，达到平衡时，n(SO2)=0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1，则反应的ΔH>0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)
在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A．a＜1.6
B．b＞0.8
C．平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)
D．若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行
