下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：a为                     （填“阳”或“阴”）离子交换膜；从E口流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）                         。

工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱（写出化学方程式）                  。

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是____________________________。

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_______.

(2)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施中，可行的是_____________________。

    A．增大阴极碳钢网面积        B．提高饱和氯化钠溶液的温度

    C．加大阴极与阳极间的距离    D．提高电解时的电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽有关条件进行如下改变，则能使电解速率一定会达到原来的2倍的是____________。

   ①电解时的电压增大到原来的2倍

   ②电解时的电流增大到原来的2倍

 ③电解时的温度从30℃提高到60℃

海水占地球总储水量的97．2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_______族。

    (2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_______(填：物理变化或化学变化)。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

    食盐+H₂O→NaOH+H₂↑+C1₂↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是    ；利用电解所得气体制36．5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐    t。

(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：______________________________

从海水中可提取各种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）在实验室进行过滤所需要玻璃仪器为______________。

（2）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸               B．氯化钡溶液         C．氢氧化钠溶液     D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是（填编号）______

（3）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_______；与电源负极相连的电极附近溶液的pH_______（填“变大”、“变小”和“不变”）

（4）Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂・6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为_____

  A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤    D．蒸发    E．冷却结晶

（5）用相同电量分别电解无水MgCl₂和饱和食盐水时，当生成1molMg的同时，生成NaOH的物质的量是________mol。