铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是 ( )
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出O2 D.石墨棒上放出Cl2
B分析:形成原电池,负极(Fe棒):Fe-2e-===Fe3+ 正极(石墨棒):2H++2e-=== H2↑
用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电,若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 ( )
A.1 B.8 C.13 D.14
C 分析:电解饱和食盐水,阳极反应:2H++2e-===H2↑根据电荷守恒,则有关系式:2H+(放电) ~ 2e- ~ 2OH-(生成)
0.2mol 0.2mol
则:c(OH-)===0.1mol/L
则pH== ―lgc(H+)== ―lg==13
在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 ( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
C 分析:C项中,
NaCI
A项中又引入新杂质Ba2+,B项同样引入Ba2+,D项中产生Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3没有及时过滤出去,又加入盐酸,沉淀溶解,Mg2+、Ca2+、Ba2+没有除去
用惰性电极电解粗制的饱和食盐水,食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 ( )
A.碳酸镁 B.硫酸钡 C.氢氧化镁 D.碳酸钡
C 分析:电解饱和食盐水,根据方程式可知产物生成NaOH,因此难溶物主要是氢氧化物
用惰性电极以1A的电流电解200mL 0.5mol/L的KCl溶液。当溶液的pH==12时,电解通电的时间是 ( )
A.3min13s B.3.3min21s C.3min32s D.3min39s
A 分析:由溶液的pH=12,可知溶液中c (OH-)==0.01mol/L
则电解生成的n (OH-)==0.01mol/L×0.2L==0.002mol
由总电解方程式:2KCl+2H2O===2KOH + H2↑+ Cl2↑ ~ 2e-
2mol 2mol
0.002mol 0.002mol
由电子守恒,及I==
得t====(0.002×6.02×1023×1.6×10-19) /1==193(s)==3min13s
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