高中总复习化学化学平衡专项1
高中
整体难度：中等
2010-04-01
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共10题)
添加该题型下试题
1.
在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2 L，此反应符合下面图象。下列叙述正确的是（ ）
A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：107
【答案】
答案：D
解析：本题是化学移动原理的应用，先从图象反应速率的快慢，推出T1＞T2、p1＜p2，根据平衡移动原理，可推出正反应放热，且体积增大，D正确。
2.
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH4I（s）NH3(g)+HI(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol・L-1，c(HI)为4 mol・L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是（ ）
A.0.5 mol・L-1・min-1 B.2.0 mol・L-1・min-1
C.2.5 mol・L-1・min-1 D.5.0 mol・L-1・min-1
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：140
【答案】
答案：C
解析：由方程式可知NH4I分解产生的NH3和HI的物质的量相等，而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的HI的物质的量之和，故有：
c(NH3)=c平衡(HI)+c消耗（HI）=4 mol・L-1+0.5 mol・L-1×2=5 min・L-1
v(NH3)=5 mol・L-1/2 min=2.5 mol・L-1・min-1
3.
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol・L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
A.10 ℃ 20 mL 3 mol・L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol・L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol・L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol・L-1的X溶液
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：195
【答案】
答案：B
解析：反应物浓度越大，速率越快；温度越高，反应速率越快；因反应后溶液体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度最大，但是二者温度不同。A项中10 ℃，B项中20 ℃，故选项B中化学反应的速率最大。
4.
在某密闭容器中充入体积为V L的N2、H2混合气体，其中N2为1.0 mol，H2为3.0 mol。在恒温下达到平衡时，测得NH3为0.6 mol；若该容器中开始时有2.0 mol N2，6.0 mol H2，则在同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为（ ）
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol
C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol D.若为定压容器，n(NH3)＜1.2 mol
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：117
【答案】
答案：C
解析：在恒温定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。因此C正确。
5.
NO、CO都是汽车尾气的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.使用催化剂可以加快反应速率 B.改变压强对反应速率无影响
C.增大压强可加快反应速率 D.升高温度反应速率加快
难度：
知识点：化学反应速率 化学平衡
使用次数：199
【答案】
答案：B
解析：对于有气体参加或生成的可逆反应，使用催化剂、增大压强、升高温度能加快反应速率。
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试题总数：
10
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
3
30.0%
容易
5
50.0%
基础
2
20.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
100.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应速率 化学平衡
10
100.0%
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