在某密闭容器中充入体积为V L的N2、H2混合气体,其中N2为1.0 mol,H2为3.0 mol。在恒温下达到平衡时,测得NH3为0.6 mol;若该容器中开始时有2.0 mol N2,6.0 mol H2,则在同温下达到平衡时,容器内NH3的物质的量为( )
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2 mol B.若为定容容器,n(NH3)<1.2 mol
C.若为定压容器,n(NH3)=1.2 mol D.若为定压容器,n(NH3)<1.2 mol
答案:C
解析:在恒温定压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效。因此C正确。
化学反应速率:
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法:在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即:
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4.注意:
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率,反应速率均取正值,即v>0。
(2)在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此在表示化学反应速率时,不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内,用不同物质表示反应速率时,数值可能相同也可能不同,但表达的意义都相同,即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应: , ,所以
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