将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
NH4I(s)NH3(g)+HI(g)
2HI(g)H2(g)+I2(g)
2 min后,化学反应达到平衡,测知c(H2)为0.5 mol・L-1,c(HI)为4 mol・L-1,若上述反应速率用NH3的浓度改变表示,则下列速率数据正确的是( )
A.0.5 mol・L-1・min-1 B.2.0 mol・L-1・min-1
C.2.5 mol・L-1・min-1 D.5.0 mol・L-1・min-1
答案:C
解析:由方程式可知NH4I分解产生的NH3和HI的物质的量相等,而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的HI的物质的量之和,故有:
c(NH3)=c平衡(HI)+c消耗(HI)=4 mol・L-1+0.5 mol・L-1×2=5 min・L-1
v(NH3)=5 mol・L-1/2 min=2.5 mol・L-1・min-1
化学反应速率:
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2.表示方法:在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即:
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4.注意:
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率;通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率,反应速率均取正值,即v>0。
(2)在一定温度下,固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此在表示化学反应速率时,不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内,用不同物质表示反应速率时,数值可能相同也可能不同,但表达的意义都相同,即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时,其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应: , ,所以
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