高中化学2021年初专题周练——碱金属训练题（一）【含详解】
高中
整体难度：中等
2021-01-22
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共97题)
添加该题型下试题
1.
下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( )
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
难度：
知识点：元素周期律
使用次数：117
【答案】
A
【解析】
①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
故答案为A。
2.
下列说法正确的是( )
a．同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25
c．卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
d．碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
e．卤素单质越活泼，其熔沸点越低
f．可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
g．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
h．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
难度：
知识点：元素周期表
使用次数：237
【答案】
B
【详解】
a．同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，a错误；
b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25，如第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1，第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第IIA族和第IIIA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第IIIB族有15种元素，因此第六、第七周期的第IIA族和第IIIA元素质子数相差11+14=25，b正确；
c．卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深：氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，c正确；
d．碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，d正确；
e．卤素单质从上到下活泼性减弱，熔沸点升高，因此卤素单质越活泼，其熔沸点越低，e正确；
f．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，f正确；
g．碱金属从上到下分别为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，从上到下金属性增强，因此碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，g错误；
h．卤族元素从上到下为F、Cl、Br、I、At等，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，h错误；
综上所述，有5个说法正确，B满足题意。
答案选B。
3.
类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
难度：
知识点：离子晶体 分子晶体和原子晶体
使用次数：264
【答案】
C
【详解】
A. 卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F2到I2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；
B. 碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B错误；
C. 合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；
D. 氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误；
答案选C。
4.
下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
难度：
知识点：元素周期律
使用次数：248
【答案】
D
【分析】
从Li到Fr，金属性逐渐增强。
【详解】
A．Fr的金属性最强，与H2O反应最剧烈，A错误；
B．Rb比Na活泼，与水剧烈反应，不能置换出NaCl溶液中的Na，B错误；
C．碱金属的阳离子具有一定的氧化性，但不强，C错误；
D．从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，D正确。
答案选D。
5.
随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( )
A．熔点依次升高 B．熔点依次降低 C．密度依次减小 D．密度依次增大
难度：
知识点：碱金属元素
使用次数：132
【答案】
B
【详解】
随着碱金属原子序数的增大，其电子层数依次增多，其单质熔点和沸点依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案选B。
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试题总数：
100
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
3
3.0%
中等
46
46.0%
基础
14
14.00%
容易
37
37.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
97
97.0%
实验,探究题
2
2.0%
工业流程题
1
1.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
元素周期律
42
42.0%
元素周期表
3
3.0%
离子晶体 分子晶体和原子晶体
1
1.0%
碱金属元素
22
22.0%
微粒的组成、结构和性质
1
1.0%
元素周期律、元素周期表的推断
4
4.0%
硫酸
3
3.0%
物质的转化
1
1.0%
离子反应
1
1.0%
物质含量的测定
2
2.0%
钠
2
2.0%
硝酸
1
1.0%
氧化还原反应方程式的配平
2
2.0%
溴、碘及其化合物
1
1.0%
氧化还原反应
1
1.0%
仪器使用与实验安全
2
2.0%
胶体
1
1.0%
铁和铁的化合物
1
1.0%
二氧化硫
3
3.0%
二氧化硅
1
1.0%
氯气
1
1.0%
碳酸氢钠
1
1.0%
分子的性质
1
1.0%
原电池
1
1.0%
物质检验实验方案的设计
1
1.0%
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