类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀,则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于组分金属,则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合,则磷单质与氧气不容易化合
C
【详解】
A. 卤素单质构成的晶体都是分子晶体,从F2到I2,分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高,碱金属单质的晶体是金属晶体,从Li到Cs,金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低,A错误;
B. 碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能,B错误;
C. 合金的硬度一般大于组分金属,则铜合金长城币的硬度大于纯铜,C正确;
D. 氮气与氧气不容易化合,则磷单质与氧气相对容易化合,例如白磷在空气中容易自燃,D错误;
答案选C。
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。
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