下列说法正确的是(    )

a．同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低

b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25

c．卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深

d．碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低

e．卤素单质越活泼，其熔沸点越低

f．可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

g．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

h．酸性：HClO₄<HBrO₄<HIO₄

A．4个                       B．5个                       C．6个                       D．7个

答案

B

【详解】

a．同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱，但熔点可能逐渐升高，如卤素单质，a错误；

b．在周期表中，同周期第IIA族和第IIIA元素质子数相差可能是1、11或25，如第二周期的Be和B，第三周期的Mg和Al相差1，第四、第五周期因中间隔着10种过渡元素，因此第四、第五周期的第IIA族和第IIIA元素质子数相差1+10=11，第六、第七周期因第IIIB族有15种元素，因此第六、第七周期的第IIA族和第IIIA元素质子数相差11+14=25，b正确；

c．卤族元素由上至下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深：氟气为浅黄绿色，氯气为黄绿色，溴单质为深红棕色，碘单质为紫黑色，c正确；

d．碱金属单质均是硬度小，密度小，熔点低的活泼金属，d正确；

e．卤素单质从上到下活泼性减弱，熔沸点升高，因此卤素单质越活泼，其熔沸点越低，e正确；

f．元素的非金属性越强，单质与氢气反应越容易，因此可以利用非金属单质与氢气反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱，f正确；

g．碱金属从上到下分别为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，从上到下金属性增强，因此碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，g错误；

h．卤族元素从上到下为F、Cl、Br、I、At等，非金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，即酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄，h错误；

综上所述，有5个说法正确，B满足题意。

答案选B。