(1). 取代反应    (2). 醛基和醚键    (3). 丙氨酸    (4).     (5). CH₃CHO+NH₃+HCN→CH₃CH（NH₂）CN+H₂O    (6). +HCHO→+H₂O    (7). 5    (8).

【解析】

CH₃CHO、NH₃、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH₃CHO+NH₃+HCN→CH₃CH（NH₂）CN+H₂O，结合信息①CH₃CN 在酸性条件下可水解生成 CH₃COOH，得A为，水解后生成，中和后得到B，B为，与SOCl₂和CH₃OH发生取代反应生成C，C为，C与NH₃反应生成D，D为，E和F生成G，G为，G和D反应生成，最加氢生成。

【详解】（1）C为，C与NH₃反应生成D，D为，C 生成 D 的反应类型为取代反应，G为，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。B为，B 的名称为丙氨酸。

故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸；

（2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为。

故答案为：；

（3）反应（1）的方程式CH₃CHO+NH₃+HCN→CH₃CH（NH₂）CN+H₂O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式+HCHO→+H₂O。

故答案为：CH₃CHO+NH₃+HCN→CH₃CH（NH₂）CN+H₂O；+HCHO→+H₂O；

（4）H 是 F 相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环上仍然有两个处于对位的取代基，②能与 NaOH 溶液反应，可能为酚三种；酸一种、和酯一种，共5种；

故答案为：5；

(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成，羰基可与NH₃反应，最后与氢气加成可得产品，。

故答案为：。

    (1). Li＜Zn＜As    (2). 三角锥    (3). sp³    (4). 16N_A    (5). C    (6). 6    (7). 减小    (8). Ni²⁺₃Ni³⁺₄O₉    (9). 或    (10). 025（ 或 0.75）

【解析】（1）锂是活泼金属、锌是较活泼的金属，砷是非金属，失电子能力减弱，得电子能力增强，电负性增强，LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为Li＜Zn＜As。

故答案为：Li＜Zn＜As

（2）AsF₃ 分子，价层电子对=3+ =4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥，As 原子的杂化轨道类型为sp³。

故答案为：三角锥；sp³；

（3）CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒。1mol[Zn(CN)₄]^2-离子内共价键：C与N之间是叁键、Zn与C之间是配位键，含有的共价键的数目为（3×4+4）N_A= 16N_A， C 原子上的电子云密度较高，配原子为C。

故答案为： 16N_A；C；

（4）纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，阳离子的上下、前后、左右有6个阴离子，阳离子的平均配位数为6；部分 Ni²⁺被氧化成 Ni³⁺后，阳离子减少，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比减小；

根据化合价代数和等于0，结合晶胞结构，能体现镍元素化合价的该晶体的化学式Ni²⁺₃Ni³⁺₄O₉；。

故答案为：6；减小；Ni²⁺₃Ni³⁺₄O₉；

（5）结合在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：，在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 填充在 Zn 原子围成的八面体空隙，而 As 填充在 Zn 原子围成的四面体空隙中， As 原子所在的截面即 a=0.25（ 或 0.75）的截面上用“Δ”画出 As 原子的位置，如图：或。

故答案为：或 ；0.25（ 或 0.75）。

A

【解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃），、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B. 乙普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D. 正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出 ①常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③→②→④→①→⑤，故D错误；

故选A。

    (1). >    (2). NCl₃与水反应的速率太小（或 NCl₃与水反应的平衡常数太小）    (3). HPO₃^2-+ H₂OH₂PO₃^-+OH^-    (4). 前者未发生电子转移，后者发生了电子转移    (5). 6.25    (6). 不变    (7). 升高

【解析】

A、B、D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于 B。D 与 G 形成的 DG₃ 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N，G为Cl。A为P，PCl₃ 可完全水解，其水解的产物之一 H₃PO₃ 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：A为P，B为As，D为N,G为Cl。

【详解】（1）D为N元素，D 的某种氧化物 N₂O₄ 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。NO₂中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N₂O₄ 2NO₂要吸收能量，则 N₂O₄ 2NO₂，ΔH > 0。

故答案为： > ；

（2）NCl₃ 用于杀菌消毒与 HClO 相比，NCl₃ 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：NCl₃与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：NCl₃与水反应的平衡常数太小。

故答案为：NCl₃与水反应的速率太小（或 NCl₃与水反应的平衡常数太小）；

（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H₃PO₃ 分子中 P 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H₃PO₃的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示 H₃AO₃ 的正盐HPO₃^2-溶液呈碱性的原因：HPO₃^2-+ H₂OH₂PO₃^-+OH^-。

故答案为：HPO₃^2-+ H₂OH₂PO₃^-+OH^-；

（4）液氨中因存在2NH₃(1)  NH₄⁺+NH₂^-可导电，N的化合价不变，液态 N₂O₄ 中也存在 N₂O₄NO⁺+NO₃^-，N₂O₄中N为+4价，NO⁺中N为+3价，NO₃^-中N为+5价，上述两个过程的本质区别为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。

故答案为：前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；

（5）T℃时，在一体积为 VL 的密闭容器中放入一定量的 PCl₅ 固体，按下式发生反应：PCl₅（s）PCl₃（g）+Cl₂（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0kPa，PCl₃（g）和Cl₂（g）的分压均为2.5kPa，上述条件下，以分压表示的平衡常数 K_p=p(PCl₃)p(Cl₂)==6.25 (kPa)²（计算结果保留两位小数）；

若保持温度不变，平衡常数不变，30s 时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；

若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内总压将升高。

故答案为：6.25；不变 ；升高。

    (1). 坩埚    (2). O=N-Cl    (3). Fe(OH)₃ 为胶状沉淀，对[Pd(NH₃)₂]²⁺具有很强的吸附作用，若不进行此操作，     [Pd(NH₃)₂]²⁺的吸附损失大    (4). PdO    (5). 6    (6). N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺    (7). 1/17    (8). B

【解析】

废钯催化剂经烘干后，在700℃的高温下焙烧，C、Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入王水，滤渣中含有Pd、SiO₂，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同时生成气体，加入浓氨水调节溶液pH，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₂]²⁺，使铁全部沉淀，溶液中加入盐酸酸析得到沉淀，经过脱氨等一系列操作得当氯化钯。

【详解】（1）灼烧固体要在坩埚中进行，灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚。由于NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，即N形成3对共价键，O形成2对共价键，Cl形成1对共价键，即电子式为：，其结构式为O=N-Cl，

故答案为：坩埚；O=N-Cl；

（2）虚线方框内的操作主要是除去Fe(OH)₃，[Pd(NH₃)₂]²⁺在盐酸中能以[Pd(NH₃)₂]Cl₂ 黄色晶体的形式析出，是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是Fe(OH)₃ 为胶状沉淀，对[Pd(NH₃)₂]²⁺具有很强的吸附作用，若不进行此操作， [Pd(NH₃)₂]²⁺的吸附损失大。

故答案为：Fe(OH)₃ 为胶状沉淀，对[Pd(NH₃)₂]²⁺具有很强的吸附作用，若不进行此操作，     [Pd(NH₃)₂]²⁺的吸附损失大；

（3）脱氨将Pd（NH₃）₂Cl₂变化为PdCl₂，发生反应的化学方程式为Pd（NH₃）₂Cl₂═PdCl₂+2NH₃↑，最后焙烧之前若不烘干，PdCl₂水解生成Pd（OH）₂，受热分解，所得产品中会混有 PdO杂质。

故答案为： PdO；

（4）可用“化学放大”法测定样品中的微量 Fe³⁺：在酸性介质中加入过量的 KI 发生的反应为：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，后用CCl₄萃取，分去水相后，用肼（N₂H₄）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成，反应为N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂+4H^＋。再用过量的 Br₂ 将反萃取出的 I^- 氧化成 IO₃^- ，煮沸除 Br₂后，加入过量的 KI，发生反应：5I^－+IO₃^-+6H^＋=3I₂+3H₂O；酸化后用Na₂S₂O₃ 标准液进行滴定，发生反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。经上述步骤后，有以下关系式：2Fe^3＋～I₂～2I^－～2IO₃^－～6I₂,样品含量的测定值放大了6倍，还原过程中发生反应的离子方程式 N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺ ，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为 1∶80，50mL 的水溶液样品，设浓度为c,用 10mL 萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为b，萃取剂中的浓度为 ，则有 ， 萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，在分液漏斗中进行，必须选用的仪器有B（填标号）。

故答案为： 6 ； N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺ ；； B。