2020福建人教版(2019)高中化学高考模拟137835
高中
整体难度：中等
2020-10-19
题号
一
二
三
四
五
评分
一、综合题 (共4题)
添加该题型下试题
1.
碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。
(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。
(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：183
【答案】
(1). TeO2+＋2SO32-＋H2O＝Te↓＋2SO42-＋2H+ (2). Na2SO3与盐酸反应产生SO2 （或与浸出液中其他氧化性物质反应） (3). 量筒和烧杯 (4). 3：4 (5). CaSiO3 (6). TeO32-＋2H+＝TeO2↓＋H2O (7). 阴 (8). NaOH
【解析】
(1) 碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应；
(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O；
(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在；
(4)步骤③，通过调节pH，将Na2TeO3转化为TeO2；
(5) TeO2是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO32-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子生成氢氧根离子、Te。(1) 碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平，离子方程式为TeO2+＋2SO32-＋H2O＝Te↓＋2SO42-＋2H+；浸泡时，用HCl、NaClO3过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应，导致Na2SO3的实际用量比理论用量偏多；
(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H++4NO3-=3TeO2+4NO↑+2 H2O，碲粉与生成的NO的物质的量之比为3：4；
(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在，加入CaCl2溶液时可生成硅酸钙沉淀；
(4)步骤③，通过调节pH，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式为TeO32-＋2H+＝TeO2↓＋H2O；
(5) TeO2是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO32-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子，则在阴极产生；同时生成氢氧根离子，则可循环使用物质为NaOH。
2.
二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．
(2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。
①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 分压/MPa | 0.50 | 0 | 0.50 |
②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：
此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。
①负极的电极反应式为__________。
②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：114
【答案】
(1). ΔH 4-2ΔH2 -ΔH 3 (2). 减小 (3). < (4). > (5). C (6). 规律：其他条件不变时，随压强（压力）增大，甲醇转化率降低,原因：压强增大，催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同时间里转化量减少，甲醇转化率降低。 （说明：如规律写错，解释不给分） (7). CH3OCH3—12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+ (8). 9.6
【解析】
(1)根据盖斯定律计算；
(2)①lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，升高温度lnKp减小，则Kp减小，平衡逆向移动；
②Qp与Kp的关系判断；
③根据lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，计算Kp，若催化剂对水蒸气无影响时和催化剂对水蒸气有影响计算P(CH3OCH3)及 CH3OCH3(g)的物质的量分数；
④根据图像可知，温度相同时，随压强的增大，甲醇转化率降低，压强增大，催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响；
(3)①二甲醚燃料电池中，二甲醚失电子，化合价升高，作电池的负极，电解质溶液显酸性，则生成二氧化碳和氢离子；
②根据转移电子数目守恒计算。(1)①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH2 ②CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH3 ③3H2(g)+3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4，根据盖斯定律，③-②-2①，可得2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=ΔH4-2ΔH2 -ΔH 3；
(2)①lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，升高温度lnKp减小，则Kp减小，平衡逆向移动，转化成CH3OCH3(g)的倾向减小；ΔH1＜0，则ΔH4＜2ΔH2 -ΔH 3；
②Qp= 
=
=1＜100，平衡正向进行，则V正＞V逆；
③若初始投入的甲醇完全反应时，生成等量的二甲醚和水，二甲醚占据的物质的量分数为
；lnKp= - 2.205+(2708.6137/T)，温度为200℃时，Kp=33.78，若催化剂对水蒸气无影响时，且P(CH3OH)=1，则P(CH3OCH3)=5.8，压强之比等于物质的量之比，CH3OCH3(g)的物质的量分数为
=0.46，答案为C；
④根据图像可知，温度相同时，随压强的增大，甲醇转化率降低，压强增大，催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，导致催化剂吸附水分子的量增多，催化效率降低，相同时间里转化量减少，甲醇转化率降低。
(3)①二甲醚燃料电池中，二甲醚失电子，化合价升高，作电池的负极，电解质溶液显酸性，则生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+；
②消耗2.3g二甲醚时，转移电子的物质的量为0.05×12=0.6mol，铜离子得电子生成单质铜，生成
=0.15molCu，即9.6g。
3.
硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I．制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_________。
(2)将滤液转移到_________中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到_________停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ．查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：
____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程，A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：193
【答案】
(1). 加快反应速率 (2). 蒸发皿 (3). 有晶膜出现（或大量固体出现时） (4). 防止硫酸亚铁水解 (5). 2 (6). 1 (7). 4 (8). 2 (9). 1 (10). 5 (11). 红棕 (12). Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（说明：分步写也给分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也给分） (13). 检验产物中是否含有SO2 (14). 不能 (15). 取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【解析】
I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；
(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热；溶液一直保持强酸性防止硫酸亚铁水解；
Ⅱ．(3)根据化合价升降法配平；
(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁；
(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀；
(6)C中品红溶液可以二氧化硫反应，导致溶液褪色；
(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2；
(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可。I.(1) 适当加热使溶液温度升高，可加快反应速率；
(2)加入饱和的硫酸铵溶液后直接加热蒸发，则滤液转移到蒸发皿中；加热溶液至有晶膜出现（或大量固体出现时），停止加热，利用余热进行蒸发结晶；为防止硫酸亚铁水解，溶液一直保持强酸性；
Ⅱ．(3)反应中Fe的化合价由+2变为+3，N的化合价由-3变为0，S的化合价由+6变为+4，根据原子守恒，硫酸亚铁铵的系数为2，SO2的系数为4，则电子转移总数为8，Fe得到2个电子，产生1个氮气，得到6个电子，则系数分别为2、1、4、2、1、5；
(4) 加热过程，A逐渐变为氧化铁，固体为红棕色；
(5) B为酸性溶液，二氧化硫、氧气与氯化钡反应生成少量硫酸钡白色沉淀，离子方程式为2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；
(6)C中品红溶液可与二氧化硫反应，导致溶液褪色，则可检验二氧化硫的存在；
(7)D中集气瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使带火星的木条燃烧；
(8)溶液B显酸性，氨气能够在此装置中被吸收，检验B中是否含有铵根离子即可，方法为取B中少量溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
4.
海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：169
【答案】
(1). ac (2). MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O (3). 分液 (4). 蒸馏 (5). ①④②③（或④②①③或④①②③） (6). 2.9×10－44） (7). NaHCO3的溶解度最小 (8). CaO［或Ca(OH)2］ (9). NH4Cl (10). 小于
【解析】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；
b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难；
(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据Ksp(CaCO3)计算；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵；
③根据溶液呈电中性计算、判断。(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a正确；
b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b错误；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c正确；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难，d错误；
答案为ac；
(2)①氧化时，在酸性条件下MnO2与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态碘；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳酸钠，除SO42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，则c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为氯化铵，加入CaO［或Ca(OH)2］时可产生氨气；在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的氯化铵；
③根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈酸性，pH<7。
【点睛】非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，失电子能力越弱。
二、选择题 (共18题)
添加该题型下试题
1.
常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. X<0.1
B. b→a过程中，水的电离程度逐渐增大
C. Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D. b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：131
【答案】
B
【解析】
根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CH3COONa的混合液。A. b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L，A错误；
B. b→a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；
C. a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，则Ka (CH3COOH) =
，C错误；
D. b→c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 减小，而
逐渐变大，D错误；
答案为B。
【点睛】b点为CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3COONa，促进水的电离。
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试题总数：
22
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
偏难
5
22.72%
中等
10
45.45%
容易
7
31.81%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
4
18.18%
选择题
18
81.81%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡 水解平衡
2
9.09%
电化学 胶体
2
9.09%
金属元素的单质及其化合物
5
22.72%
物质的分离 提纯和检验
2
9.09%
电离平衡单元测试
2
9.09%
物质结构 元素周期律单元测试
1
4.54%
铁和铁的化合物
1
4.54%
离子反应
2
9.09%
烃的衍生物单元测试
2
9.09%
物质的量单元测试
1
4.54%
非金属元素的单质及其化合物
1
4.54%
化学反应及及其能量变化
1
4.54%
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