常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. X<0.1
B. b→a过程中，水的电离程度逐渐增大
C. Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D. b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
答案
B
【解析】
根据图像可知，b点溶液显酸性，则为CH3COOH、CH3COONa的混合液。A. b点溶液呈酸性，酸过量，则X>0.1mol/L，A错误；
B. b→a过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，B正确；
C. a点时，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，则Ka (CH3COOH) =
，C错误；
D. b→c过程中，溶液中酸性增强，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 减小，而
逐渐变大，D错误；
答案为B。
【点睛】b点为CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH时，生成更多的CH3COONa，促进水的电离。
NH4++NH2-，由于液氨的自偶电离程度比水要弱，所以是非电解质。