碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：

(1)浸出液中碲以TeO²⁺存在，步骤①加入Na₂SO₃进行还原，反应的离子方程式为________。Na₂SO₃的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl₂溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③，将Na₂TeO₃转化为TeO₂，反应的离子方程式是________。

(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。

答案

    (1). TeO²⁺＋2SO₃^2-＋H₂O＝Te↓＋2SO₄^2-＋2H⁺    (2). Na₂SO₃与盐酸反应产生SO₂ （或与浸出液中其他氧化性物质反应）    (3). 量筒和烧杯    (4). 3：4    (5). CaSiO₃    (6). TeO₃^2-＋2H⁺＝TeO₂↓＋H₂O    (7). 阴    (8). NaOH

【解析】

(1) 碲以TeO²⁺存在，步骤①加入Na₂SO₃进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平；浸泡时，用HCl、NaClO₃过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应；

(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H⁺+4NO₃^-=3TeO₂+4NO↑+2 H₂O；

(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在；

(4)步骤③，通过调节pH，将Na₂TeO₃转化为TeO₂；

(5) TeO₂是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO₃^2-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子生成氢氧根离子、Te。(1) 碲以TeO²⁺存在，步骤①加入Na₂SO₃进行还原，发生氧化还原反应生成粗碲、硫酸根离子，并用电荷守恒配平，离子方程式为TeO²⁺＋2SO₃^2-＋H₂O＝Te↓＋2SO₄^2-＋2H⁺；浸泡时，用HCl、NaClO₃过量，加入亚硫酸钠时会发生化学反应，导致Na₂SO₃的实际用量比理论用量偏多；

(2) 实验室配制王水时，量取盐酸、硝酸的体积用量筒，配制时在烧杯中，搅拌使用玻璃棒；王水溶解粗碲时，反应的离子方程式为3Te+4H⁺+4NO₃^-=3TeO₂+4NO↑+2 H₂O，碲粉与生成的NO的物质的量之比为3：4；

(3)粗碲中仍含有硅元素，且以硅酸根离子的形式存在，加入CaCl₂溶液时可生成硅酸钙沉淀；

(4)步骤③，通过调节pH，将Na₂TeO₃转化为TeO₂，反应的离子方程式为TeO₃^2-＋2H⁺＝TeO₂↓＋H₂O；

(5) TeO₂是两性氧化物，加入NaOH时，以TeO₃^2-形式存在，电解时，Te的化合价降低，得电子，则在阴极产生；同时生成氢氧根离子，则可循环使用物质为NaOH。