高中化学专题练习6602
高中
整体难度：中等
2009-11-12
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法不正确的是
A、X是强酸，Y和Z是弱酸
B、原溶液的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)
C、原溶液的电离度大小为α（X）＞α（Y）＞α（Z）
D、原溶液都是稀溶液
难度：
知识点：物质的组成 分类和性质
使用次数：149
【答案】
【解析】从溶液pH随加入水的体积变化可知，只有酸X是强酸。弱酸溶液浓度越大电离度越小。
【答案】D
2.
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>②>①
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：171
【答案】
【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。
B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对
C项中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③>②>①，C项正确。
D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。
【答案】C
3.
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：132
【答案】
【解析】A中0.1 mol•L-1 NaHB的溶液pH为4 ，H2B为弱酸，HB-的电离大于水解，故A错。
【答案】A
4.
已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. NaHA溶液PH一定大于７
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：50
【答案】
【解析】A的两种溶液中均含Na+、H+、A2-、HA-、OH-，种类相同。
【答案】A
5.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol・L-1Na2CO3溶液中：
B．
的HAc溶液与
的
溶液等体积混合后，溶液中：
c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．25℃时
溶液的
，溶液中：c（Na+）- c（B-）=0.99×10-6 mol・L-1
D．
与
的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：128
【答案】
【解析】A中c(H2CO3)的系数为2；B中反应后溶液显酸性；D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1；A、 B、 D错。由c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B -)，得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)-
c(H+)，计算就可以了
【答案】C
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
18
85.71%
容易
3
14.28%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
20
95.23%
多项选择
1
4.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的组成 分类和性质
1
4.76%
电离平衡 水解平衡
10
47.61%
化学反应及及其能量变化
4
19.04%
化学基本计算
1
4.76%
金属元素的单质及其化合物
1
4.76%
非金属元素的单质及其化合物
1
4.76%
电解原理及其应用单元测试
1
4.76%
电化学 胶体
2
9.52%
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