下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)+c(OH-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>②>①
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
【解析】A项电荷守恒等式为:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-),A项不正确。
B项中的电荷守恒式为:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-);根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH),综上所述,有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),B项不对
C项中,NH4+水解呈酸性,CO32-水解呈碱性,它促进NH4+的水解;Fe2+水解呈酸性,它抑制NH4+的水解,所以三种溶液中c(NH4+):③>②>①,C项正确。
D项中,盐类的水解促进水的电离,强酸和弱酸都会抑制水的电离,当c(H+)相同时,对水的电离产生的抑制作用相同,正确的顺序应为①>②=③,D项不对。
【答案】C
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。