下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol・L-1Na2CO3溶液中:
B.的HAc溶液与的溶液等体积混合后,溶液中:
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.25℃时溶液的,溶液中:c(Na+)- c(B-)=0.99×10-6 mol・L-1
D.与的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1
【解析】A中c(H2CO3)的系数为2;B中反应后溶液显酸性;D氢离子的物质的量浓度之比为10∶1;A、 B、 D错。由c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(B -),得c(Na+)- c(B -)= c(OH-)-
c(H+),计算就可以了
【答案】C
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4― |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);
△H=-a KJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 。