2015四川高二上学期人教版高中化学期中考试112701
高中
整体难度：中等
2015-09-29
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
下列说法中正确的是（）
A． 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
难度：
知识点：原子结构
使用次数：190
【答案】
考点： 原子结构的构造原理．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子；
B.3p2表示3p能级有两个电子；
C．不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；
D．不同能层中的相同能级，含有相同的轨道．
解答： 解：A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；
B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；
C．同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理．
2.
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）
A． He B． 
C． 1s2 D． 
难度：
知识点：原子结构
使用次数：175
【答案】
考点： 原子核外电子的运动状态．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．
解答： 解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反．
故选D．
点评： 本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别．
3.
下列有关化学用语正确的是（）
A． O原子的电子排布图为 
B． 氯化钠的分子式：NaCl
C． Cl﹣的结构示意图：
D． Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：169
【答案】
考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图；分子式．
分析： A、2s电子自旋方向应该相反，能够最低进行判断；
B、氯化钠没有分子式；
C、根据构造原理判断氯离子的结构示意图；
D、根据构造原理判断钙原子的电子排布式．
解答： 解：A、原子的电子排布图中，该元素2s的两个电子的自旋方向应该相反，正确为：
，必须满足能量最低，故A错误；
B、氯化钠没有分子式、只有化学式，故B错误；
C、根据构造原理，Cl﹣的结构示意图：，故C正确；
D、根据构造原理，Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法，可以所学知识进行判断，本题难度不大．
4.
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A． SO2和SiO2 B． CO2和H2O C． NaCl和HCl D． CCl4和KCl
难度：
知识点：化学键
使用次数：101
【答案】
考点： 化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．
专题： 压轴题；化学键与晶体结构．
分析： 根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．
解答： 解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．
故选B．
点评： 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
5.
下列有关叙述正确的是（）
A． 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B． 在
分子中含有1个手性C原子
C． 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
难度：
知识点：化学键
使用次数：192
【答案】
考点： 含有氢键的物质；极性分子和非极性分子；常见有机化合物的结构．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．
解答： 解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查分子间作用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大．
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试题总数：
25
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
1
4.0%
容易
9
36.0%
中等
13
52.0%
偏难
2
8.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
20
80.0%
填空题
3
12.0%
推断题
2
8.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
原子结构
2
8.0%
物质结构 元素周期律单元测试
15
60.0%
化学键
4
16.0%
烃的衍生物单元测试
4
16.0%
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