下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl
考点: 化学键;晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用.
专题: 压轴题;化学键与晶体结构.
分析: 根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型.
解答: 解:A中根据元素组成可判断都为极性共价键,但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体,故A错误;
B中都含极性键且都是分子晶体,故B正确;
C中NaCl含离子键为离子晶体,而HCl含共价键,为分子晶体,故C错误;
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体,故D错误.
故选B.
点评: 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键.
8电子稳定结构:
每个原子最外层都有8个电子。
1、掌握电子式表示的含义,学会电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程。
2、掌握8电子稳定结构的判断方法。
3、了解不存在8电子稳定结构几种元素。
4、注意区分8电子稳定结构与稳定结构。
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