下列说法中正确的是()
A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
考点: 原子结构的构造原理.
专题: 原子组成与结构专题.
分析: A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子;
B.3p2表示3p能级有两个电子;
C.不同能层中的相同能级,能层越高能量越大;
D.不同能层中的相同能级,含有相同的轨道.
解答: 解:A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子,故A正确;
B.3p2表示3p能级有两个电子,3p能级有3个简并轨道,故B错误;
C.同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大,故C错误;
D.同一原子中,2p、3p、4p能级都含有3个轨道,故D错误;
故选A.
点评: 本题考查原子构造原理,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握,注意掌握构造原理.
核外电子运动状态:
核外电子的运动特征核外电子的质量很小,运动空间小,但运动速度却很大,接近光速。
由于电子的绕核运转是高速的、无规律的,因此我们无法预测电子在某一时刻的位置,只能预测电子在某一区域内出现几率的大小。
现代量子力学指出,核外电子的运动不能像经典力学中确定宏观物体的运动状态那样,同时用位置和速度的物理量来准确描述它的运动状态,而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
电子云:
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。换句话说,电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子云密度大的地方,表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多;电子云密度小的地方,表明电子在核外空间单位体积内出现的机会少。
原子轨道:
(1)定义:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)原子轨道的形状
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