C

【解析】

【分析】

由 a 点表示两种物质刚好中和可知，一元酸 HR 溶液的浓度为 0.2mol/L ，由图可知， 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ，说明 HR 在溶液中部分电离，属于一元弱酸，则 a 点为 NaR 溶液， NaR 在溶液中水解，使溶液呈碱性， b 点为等浓度的 NaR 和 NaOH 混合溶液。

【详解】

A ．由分析可知， a 点为 NaR 溶液， NaR 在溶液中水解，使溶液呈碱性，溶液 pH 大于 7 ，则 x>7 ，故 A 错误；

B ．由分析可知， HR 为一元弱酸， 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ，则电离平衡常数 K a= ≈ =5.0×10 ^-6 ，故 B 错误；

C ．由分析可知， a 点为 NaR 溶液，溶液中存在电荷守恒关系 c (R ^— )+ c (OH ^— )= c (H ⁺ )+ c (Na ⁺ ) ，则 c (R ^— )+ c (OH ^— )— c (H ⁺ )= c (Na ⁺ )= =0.1mol/L ，故 C 正确；

D ．由分析可知， b 点为等浓度的 NaR 和 NaOH 混合溶液，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na ⁺ )> c (OH ^— )> c (R ^— )> c(H ⁺ ) ，故 D 错误；

故选 C 。

C

【解析】

【详解】

由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；

A ．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误；

B ．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B 错误；

C ．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确；

D ．盐酸与碳酸钙制备二氧化碳为固液反应，需要选用固液不加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误；

故答案为 C 。

D

【解析】

【详解】

A ．由图像可知， b 、 c 两个点的压强相同， T ₂ 温度下 c 点对应的平均摩尔质量大于 T ₁ 温度下 b 点对应的平均摩尔质量，反应前后气体总质量保持不变，平均摩尔质量大说明气体总物质的量小，即 T ₂ 温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动， T ₂ ＜ T ₁ ，故 A 错误；

B ．由于温度 T2 ＜ T1 ，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数 K 越大，所以平衡常数 K(a)=K(c) ＜ K(b) ，故 B 错误；

C ． b 点对应的温度 T ₁ 和压强大于 a 点对应的温度 T ₂ 和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率 v _{a 正} <v _{b 正} ，故 C 错误；

D ．当 =30g•mol ^-1 时，设 HF 物质的量为 xmol ， (HF) ₂ 的物质的量为 ymol ， =30g•mol ^-1 ，解得 x ： y=1 ： 1 ， n(HF) ： n[(HF) ₂ ]=1 ： 1 ，故 D 正确；

故选： D 。

D

【解析】

【详解】

A ．饱和 Na ₂ SO ₃ 溶液能与 SO ₂ 反应，生成 NaHSO ₃ ，从而吸收 SO ₂ ， A 不可行；

B ． NaOH 溶液能吸收 NO ₂ ，生成 NaNO ₃ 、 NaNO ₂ 等， B 不可行；

C ．饱和碳酸氢钠溶液能与氯水中的盐酸反应，从而增大氯气在溶液中的溶解度， C 不可行；

D ．稀硫酸与碳酸钠反应可生成 CO ₂ 气体，浓硫酸能干燥 CO ₂ ， D 可行；

故选 D 。

C

【解析】

【详解】

A ．对于可逆反应 2AB ₃ (g) 2A(g)+3B ₂ (g)ΔH>0 ，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故 A 正确；

B ．对于可逆反应 2AB ₃ (g) 2A(g)+3B ₂ (g) ，升高温度，平衡正向移动， AB ₃ 的百分含量减小，故 B 正确；

C ． 2AB ₃ (g) 2A(g)+3B ₂ (g) 正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动， AB ₃ 的百分含量增大，故 C 错误；

D ．对于可逆反应 2AB ₃ (g) 2A(g)+3B ₂ (g)ΔH>0 ，升高温度，平衡正向移动， AB ₃ 的百分含量减小； 2AB ₃ (g) 2A(g)+3B ₂ (g) 正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动， AB ₃ 的百分含量增大，故 D 正确；

选 C 。