已知 (HF) 2 (g) ⇌ 2HF(g) ΔH>0 ,平衡体系的气体总质量 (m 总 ) 与总物质的量 (n 总 ) 之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A .温度: T 1 <T 2
B .平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)
C .反应速率: v a 正 >v b 正
D .当 =30g·mol -1 时, n(HF)∶n[(HF) 2 ]=1∶1
D
【解析】
【详解】
A .由图像可知, b 、 c 两个点的压强相同, T 2 温度下 c 点对应的平均摩尔质量大于 T 1 温度下 b 点对应的平均摩尔质量,反应前后气体总质量保持不变,平均摩尔质量大说明气体总物质的量小,即 T 2 温度时,平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为吸热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动, T 2 < T 1 ,故 A 错误;
B .由于温度 T2 < T1 ,该反应的正反应为吸热反应,温度越高,平衡常数 K 越大,所以平衡常数 K(a)=K(c) < K(b) ,故 B 错误;
C . b 点对应的温度 T 1 和压强大于 a 点对应的温度 T 2 和压强,温度越高、压强越大,反应速率越快,所以反应速率 v a 正 <v b 正 ,故 C 错误;
D .当 =30g•mol -1 时,设 HF 物质的量为 xmol , (HF) 2 的物质的量为 ymol , =30g•mol -1 ,解得 x : y=1 : 1 , n(HF) : n[(HF) 2 ]=1 : 1 ,故 D 正确;
故选: D 。
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