室温下,用 0.20mol·L -1 NaOH 溶液滴定 20.0mL 一元酸 HR 溶液时,溶液的 pH 变化情况如图所示,其中, a 点表示两种物质刚好中和 ( 忽略溶液体积变化 ) 。下列有关说法正确的是
A . HR 一定为一元强酸, x=7
B . HR 的电离平衡常数 K a=5.0×10 -3
C . a 点溶液中: c (R — )+ c (OH — )— c (H + )=0.1mol/L
D . b 点溶液中: c (Na + )> c (R — )> c (OH — )>c(H + )
C
【解析】
【分析】
由 a 点表示两种物质刚好中和可知,一元酸 HR 溶液的浓度为 0.2mol/L ,由图可知, 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ,说明 HR 在溶液中部分电离,属于一元弱酸,则 a 点为 NaR 溶液, NaR 在溶液中水解,使溶液呈碱性, b 点为等浓度的 NaR 和 NaOH 混合溶液。
【详解】
A .由分析可知, a 点为 NaR 溶液, NaR 在溶液中水解,使溶液呈碱性,溶液 pH 大于 7 ,则 x>7 ,故 A 错误;
B .由分析可知, HR 为一元弱酸, 0.2mol/LHR 溶液的 pH 为 3 ,则电离平衡常数 K a= ≈ =5.0×10 -6 ,故 B 错误;
C .由分析可知, a 点为 NaR 溶液,溶液中存在电荷守恒关系 c (R — )+ c (OH — )= c (H + )+ c (Na + ) ,则 c (R — )+ c (OH — )— c (H + )= c (Na + )= =0.1mol/L ,故 C 正确;
D .由分析可知, b 点为等浓度的 NaR 和 NaOH 混合溶液,溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na + )> c (OH — )> c (R — )> c(H + ) ,故 D 错误;
故选 C 。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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