对了反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) 该反应放热,下面能增大正方应速率的有:
1通入大量的O2 2增大容器体积 3移走部分SO3 4降低体系温度
1, 通入 O2 是增加反应物,有利于反应向正反应方向进行 (但是它说的是大量的,估计是不对的吧)
2,增加容器的体积等同于减小体系的压强,而减小压强反应是向系数大的方向移动,所以应该是向逆反应方向进行,是不对的.
3,减少SO3 是减少生成物 有利于反应向正反应方向进行
4,降低体系的温度,应该该反应是放热反应,降低温度反应应该向反应放热的方向移动.也就是说这个是对的
(要是哪里说错了,还请老师和同学指正啊)