急需详解,急急急。。。。拜托了

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急需详解,急急急。。。。拜托了

公主 谢清华

发布日期:2011-10-20 11:40:45

一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 1 L O2 的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

(1) 若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为

(2) 若开始时,充入容器的起始物质分别是

2 L SO2 1 L O2

2 L SO3 (g) 1 L N2

1 L SO2 1 L O2 1 L SO3 (g)

使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:

(用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) (1)平衡后的容器中充入0.2 mol SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式: _______________








公主 张杰

发布日期:2011-10-20 11:40:45


题目有点小问题,未说明刚开始活塞位置在3处,但题目默认在3

(1) 由题意可知,刚开始在3,平衡为2.1,设氧反应掉X L,那么二氧化硫反应掉2X L ,则三氧化硫生成2X L

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)

2 1 0

反应与生成 2x x 2x

最后 2-2x 1-x 2x

即刚开始气体减去最后的气体量为减少的量 3-x=2.1 ==x=0.9

SO2 的转化率=0.9*2/2 *100%=90%

2)先12比较,假设把2中的SO3 (g)完全转化为2 L SO2 1 L O2 ,由于固定住3了,容器体积不变,平衡移动的实质其实是浓度的变化,由题可知,12浓度相同,2虽然加入了N2 ,压强变大了,但不参与反应,也不改变反应物浓度,是惰性气体。因此1=2.

下来13比较,31 L SO3 (g)完全转化为1 L SO2 0.5 L O2 ,那么实际3中有2L SO21.5L O23反应度浓度比1大,反应朝正反应方向移动,SO3转化率变大,占体积分数变大,因此3>2=1

(3) 由题可知充入SO3反应朝逆反应方向发展, 那么正反应是放热反应, 0.2 mol SO2就要放热1.96KJ

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H=-19.6KJ/mol