已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（      ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ・mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ・mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ・mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ・mol^－1

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确是:（ ）

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g) ＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值大于297.23

D．S(g)＋O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;  Q的值等于297.23

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

⑴中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______________。结合日常生活的实际，该实验改在__________中进行效果会更好。

⑵该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误，其原因是_________________________________________________。差

⑶若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和_______kJ，△H=______kJ/mol（均填表达式）。

已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ・mol^-1;  Hg(l)+ O₂(g)HgO(s);ΔH=-90.84 kJ・mol^-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(   )

A.、ΔH=+260.7 kJ・mol^-1                    B、.ΔH=-260.7 kJ・mol^-1

C、.ΔH=-444.2 kJ・mol^-1                     D.、ΔH=+444.2 kJ・mol^-1

实验室利用下图装置进行中和热的测定。

①该图中有两处仪器未画出，它们是                                    ，        

                ；

②如果用0.5 mol ・ L ¹的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则所测出的“中和热”将       

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                             。