一种水性电解液 Zn-MnO 2 离子选择双隔膜电池如图所示 (KOH 溶液中， Zn 2+ 以 Zn(OH) 存在 ) 。电池放电时，下列叙述错误的是
A ． Ⅱ 区的 K + 通过隔膜向 Ⅲ 区迁移
B ． Ⅰ 区的 SO 通过隔膜向 Ⅱ 区迁移
C ． MnO 2 电极反应： MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O
D ．电池总反应： Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O
答案
A
【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知， Ⅲ 区 Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e - +4OH - =Zn(OH) ， Ⅰ 区 MnO 2 为电池的正极，电极反应为 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到 Ⅰ 区消耗 H + ，生成 Mn 2+ ， Ⅱ 区的 K + 向 Ⅰ 区移动或 Ⅰ 区的 SO
向 Ⅱ 区移动， Ⅲ 区消耗 OH - ，生成 Zn(OH)
， Ⅱ 区的 SO
向 Ⅲ 区移动或 Ⅲ 区的 K + 向 Ⅱ 区移动。据此分析答题。
【详解】 A ．根据分析， Ⅱ 区的 K + 只能向 Ⅰ 区移动， A 错误；
B ．根据分析， Ⅰ 区的 SO 向 Ⅱ 区移动， B 正确；
C ． MnO 2 电极的电极反应式为 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ， C 正确；
D ．电池的总反应为 Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O ， D 正确；
故答案选 A 。
