D

【详解】 A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用， A 错误；

B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等， B 错误；

C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物， C 错误；

D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “ 云雾 ” 效果， D 正确；

答案选 D 。

B

【详解】 A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为 C ₅₉ H ₉₀ O ₄ ， A 错误；

B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基， 10 个重复基团的最后一个连接 H 原子的碳是甲基，故分子中含有 1+1+1+10+1=14 个甲基， B 正确；

C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取 sp ² 杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上， C 错误；

D ．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应， D 错误；

答案选 B 。

D

【详解】 A ．硝酸具有强氧化性，可以将 S ^2- 氧化为 S 单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或 NO ₂ ，反应的离子方程式为 4H ⁺ +2NO +S ^2- =S↓+2NO ₂ ↑+2H ₂ O( 浓 ) 或 8H ⁺ +2NO +3S ^2- =3S↓+2NO↑+4H ₂ O( 稀 ) ， A 错误；

B ．明矾在水中可以电离出 Al ³⁺ ，可以与氨水电离出的 OH ^- 发生反应生成 Al(OH) ₃ ，但由于氨水的碱性较弱，生成的 Al(OH) ₃ 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O=Al(OH) ₃ ↓+3NH ， B 错误；

C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H ₂ O+CO ₂ =H ₂ SiO ₃ ↓+CO (CO ₂ 少量 ) 或 SiO +2H ₂ O+2CO ₂ =H ₂ SiO ₃ ↓+2HCO (CO ₂ 过量 ) ， C 错误；

D ．将等物质的量浓度的 Ba(OH) ₂ 与 NH ₄ HSO ₄ 溶液以体积比 1 ： 2 混合， Ba(OH) ₂ 电离出的 OH ^- 与 NH ₄ HSO ₄ 电离出的 H ⁺ 反应生成水， Ba(OH) ₂ 电离出的 Ba ²⁺ 与 NH ₄ HSO ₄ 电离出的 SO 反应生成 BaSO ₄ 沉淀，反应的离子方程为为 Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ +SO =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ， D 正确；

故答案选 D 。

A

【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知， Ⅲ 区 Zn 为电池的负极，电极反应为 Zn-2e ^- +4OH ^- =Zn(OH) ， Ⅰ 区 MnO ₂ 为电池的正极，电极反应为 MnO ₂ +2e ^- +4H ⁺ =Mn ²⁺ +2H ₂ O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到 Ⅰ 区消耗 H ⁺ ，生成 Mn ²⁺ ， Ⅱ 区的 K ⁺ 向 Ⅰ 区移动或 Ⅰ 区的 SO 向 Ⅱ 区移动， Ⅲ 区消耗 OH ^- ，生成 Zn(OH) ， Ⅱ 区的 SO 向 Ⅲ 区移动或 Ⅲ 区的 K ⁺ 向 Ⅱ 区移动。据此分析答题。

【详解】 A ．根据分析， Ⅱ 区的 K ⁺ 只能向 Ⅰ 区移动， A 错误；

B ．根据分析， Ⅰ 区的 SO 向 Ⅱ 区移动， B 正确；

C ． MnO ₂ 电极的电极反应式为 MnO ₂ +2e ^- +4H ⁺ =Mn ²⁺ +2H ₂ O ， C 正确；

D ．电池的总反应为 Zn+4OH ^- +MnO ₂ +4H ⁺ =Zn(OH) +Mn ²⁺ +2H ₂ O ， D 正确；

故答案选 A 。

C

【详解】 A ． 25℃ 、 101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A 错误；

B ． Al ³⁺ 在溶液中会发生水解生成 Al(OH) ₃ ，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl ₃ 溶液中 Al ³⁺ 数目小于 2.0N _A ，故 B 错误；

C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ， 1mol 苯甲酸燃烧生成 7molCO ₂ ，则 0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO ₂ ，数目为 1.4N _A ，故 C 正确；

D ．电解熔融 CuCl ₂ 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加的重量为 Cu 的质量， 6.4gCu 的物质的量为 0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol ，数目为 0.2N _A ，故 D 错误；

答案选 C 。