金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1) 基态 Na 原子的价层电子轨道表示式为 ___________ 。

(2)NaCl 熔点为 800.8℃ ，工业上采用电解熔融 NaCl 制备金属 Na ，电解反应方程式： ，加入 的目的是 ___________ 。

(3) 的电子式为 ___________ 。在 25℃ 和 101kPa 时， Na 与 反应生成 1mol 放热 510.9kJ ，写出该反应的热化学方程式： ___________ 。

(4) 采用空气和 Na 为原料可直接制备 。空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过 ___________ 、 ___________( 填序号 )

a ．浓硫酸 b ．饱和食盐水 c ． NaOH 溶液 d ． 溶液

(5) 钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 ___________ 。

(6) 天然碱的主要成分为 ， 1mol 经充分加热得到 的质量为 ___________g 。

答案

(1) ( 或 )

(2) 作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗

(3)

(4)     c     a

(5)

(6)159

【详解】（ 1 ）基态 Na 原子的价电子排布式为 3s ¹ ，则价层电子轨道表示式为 ( 或 ) ；故答案为： ( 或 ) 。

（ 2 ） NaCl 熔点为 800.8℃ ，工业上采用电解熔融 NaCl 制备金属 Na ，电解反应方程式： ，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入 的目的是作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低 NaCl 的熔点，节省能耗。

（ 3 ） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 。在 25℃ 和 101kPa 时， Na 与 反应生成 1mol 放热 510.9kJ ，则该反应的热化学方程式： ；故答案为： ； 。

（ 4 ）采用空气和 Na 为原料可直接制备 ，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属 Na 反应前需依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸；故答案为： c ； b 。

（ 5 ）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有 8 个钠，氧有 个，钠氧个数比为 2 ： 1 ，则该氧化物的化学式为 ；故答案为： 。

（ 6 ） ，因此 1mol 经充分加热得到 1.5mol ，其质量为 1.5mol×106g∙mol ⁻¹ ＝ 159g ；故答案为： 159 。