类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 类比推理陈述Ⅱ |
| A | 单质的熔点 Br2 < I2 | 单质的熔点 Li < Na |
| B | 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 | 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 |
| C | 还原性：I->Br- | 还原性：P3->N3- |
| D | 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 | 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 |
A．A B．B C．C D．D
C
【解析】
A、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力；碱金属Li、Na为金属晶体，单质熔点与金属键有关，没有因果关系，选项A错误；
B、Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，选项B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I->Br-、P3->N3-，选项C正确；
D、F2具有很强的氧化性，与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。
答案选C。
电冶金:
(1)电解法：用电解的手段将活泼金属(如Na、Ca、 Mg、Al)从它们的化合物中还原出来的方法。
(2)实例
a．电解熔融NaCl制Na
b．电解熔融Al2O3制Al
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D
