下列说法错误的是

A ．将 14% 的 KOH 溶液蒸发掉 100g 水后，变为 28% 的 KOH 溶液 80mL ，该 80mL 溶液的物质的量浓度为 6.25mol/L

B ．将质量分数为 98% 的 与水等体积混合，混合后 的质量分数大于 49%

C ．某 溶液的密度为 1.2 ， 的质量分数为 5% ， 1L 该溶液中 的物质的量为 5mol

D ． 1mol 氧气在放电条件下，有 30% 转化为 ，则放电后混合气体对氢气的相对密度是 35.6

答案

D

【详解】 A ．将 14% 的 KOH 溶液蒸发掉 100g 水后，变为 28% 的 KOH 溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为 200g ，溶质质量为 ，物质的量为 ，蒸发后的溶液物质的量浓度为 ，故 A 正确；

B ．浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于 49% ，故 B 正确；

C ． 溶液的密度为 1.2 ， 1L 该溶液的质量为 ， 的质量分数为 5% ，则 的质量为 ，物质的量为 ，所以氯离子的物质的量为 2.5mol×2=5mol ，故 C 正确；

D ．根据质量守恒，气体总质量不变， 1mol 氧气在放电条件下，有 30% 转化为 ，根据反应式 3O ₂ =2O ₃ ，有 0.3molO ₂ 反应转化为 O ₃ 的物质的量为 0.2mol ，则混和气体的平均摩尔质量为 ，相同条件下有 ，即 ，故 D 错误；

故选 D 。