B

【详解】 A ．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算， A 项错误；

B ． 100gCaS 与 CaSO ₄ 的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为 100g, 其中硫元素 32g, 钙元素和硫元素物质的量之比为 1 ： 1 ，计算得到钙元素质量为 40g ，得到氧元素质量 ，含有氧原子数为： ， B 项错误；

C ．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于 0.1N _A 个 ， C 项错误；

D ． Na ₂ S ₂ O ₃ 与 H ₂ SO ₄ 溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用 22.4L/mol 计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量， D 项错误，

故选 B 。

C

【详解】 ； ，故 。

故选 C 。

D

【详解】 A ．将 14% 的 KOH 溶液蒸发掉 100g 水后，变为 28% 的 KOH 溶液，溶质质量不变，则原溶液质量为 200g ，溶质质量为 ，物质的量为 ，蒸发后的溶液物质的量浓度为 ，故 A 正确；

B ．浓硫酸密度比水大，等体积混合硫酸质量分数大于 49% ，故 B 正确；

C ． 溶液的密度为 1.2 ， 1L 该溶液的质量为 ， 的质量分数为 5% ，则 的质量为 ，物质的量为 ，所以氯离子的物质的量为 2.5mol×2=5mol ，故 C 正确；

D ．根据质量守恒，气体总质量不变， 1mol 氧气在放电条件下，有 30% 转化为 ，根据反应式 3O ₂ =2O ₃ ，有 0.3molO ₂ 反应转化为 O ₃ 的物质的量为 0.2mol ，则混和气体的平均摩尔质量为 ，相同条件下有 ，即 ，故 D 错误；

故选 D 。

B

【详解】以 KCl 、 、 和 1L 水为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与 0.3molKCl 、 、 和 1L 水的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为： n(Zn ²⁺ )=0.1mol ， n(Cl ^- )=0.3mol ， n(K ⁺ )=0.7mol ， n(SO )=0.3mol ，根据锌离子守恒可知，需要 n(ZnCl ₂ )=0.1mol ，此时也提供了氯离子 0.2mol ，再由硫酸根离子守恒得 n(K ₂ SO ₄ )=0.3mol ，由氯离子守恒，则 n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol ，所以 KCl 、 K ₂ SO ₄ 、 ZnCl ₂ 的物质的量各是 0.1mol 、 0.3mol 、 0.1mol 。故选 B 。

C

【分析】 1L0.5mol/L 的 AlCl ₃ 溶液中的 Cl ^- 浓度为 1.5mol/L 。

【详解】 A ． 150mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液， Cl ^- 浓度为 0.5mol/L ， A 错误；

B ． 50mL3mol/L 的 NaCl 溶液， Cl ^- 浓度为 3mol/L ， B 错误；

C ． 100mL1.5mol/L 的 KCl 溶液， Cl ^- 浓度为 1.5mol/L ， C 正确；

D ． 50mL1mol/L 的 FeCl ₃ 溶液， Cl ^- 浓度为 3mol/L ， D 错误；

故答案选 C 。