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使用次数:264
更新时间:2022-09-02
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1.

SCR 催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理,其主要成分为 ,还含有少量 CaO 等。一种从废 SCR 催化剂中回收钨的工艺如下:

(1)“ 酸浸还原 转化成可溶于水的 ,该反应的化学方程式为 _______

(2)“ 碱浸 转化为 的离子方程式为 _______

(3)“ 滤渣 的主要成分是 _______

(4) 常温下 沉钨 过程中不断加入石灰乳,当 滤液 时, _______

(5)“ 熔融电解 过程中阴极反应为 。电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 _______

(6) 钛渣经处理可得到粗 。将 氯化为 是冶炼金属钛的主要反应之一、工业上常采用 加碳氯化 的方法生产 ,同时得到 CO ,相应的化学方程式为

结合数据说明氯化过程中加碳的理由 _______

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题型:综合题
知识点:电离平衡
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【答案】

(1)

(2)

(3)Al(OH) 3

(4)1.6 10 -5

(5) 石墨此时作阳极,发生氧化反应,生成了 CO 2 ,石墨被消耗

(6) ,反应的 ,使反应得以进行

【分析】由流程图可知,废 SCR 催化剂(主要成分为 ,还含有少量 CaO 等),加入 溶液酸浸还原, 转化成可溶于水的 ,过滤后,所得钒浸液可回收钒;所得固体再加入 NaOH 溶液碱浸, 转化为 ,过滤后,所得钛渣含有 等不溶物,可回收钛;向碱浸液加入盐酸调溶液 pH=9 ,溶液中的 转化为 Al(OH) 3 沉淀,过滤后,向滤液中加入石灰乳沉钨,得到 ,电解熔融 得到 W

1

反应得到 ,该反应中 V 元素化合价从 +5 变为 +4 ,则 C 元素化合价从 +3 变为 +4 ,说明反应中有 CO 2 生成,其反应的化学方程式为 ,故答案为:

2

碱浸 反应生成了 ,故反应的离子方程式为 ,故答案为:

3

用盐酸调解溶液 pH=9 时,溶液中的 转化为 Al(OH) 3 沉淀,故 滤渣 的主要成分是 Al(OH) 3 ,故答案为: Al(OH) 3

4

此时溶液的 ,故 c(OH - )=0.1mol/L ,根据 可计算出 c(Ca 2+ )=5.5 10 -4 mol/L ,由 可计算出 =1.6 10 -5 ,故答案为: 1.6 10 -5

5

电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是石墨此时作阳极,发生氧化反应,生成了 CO 2 ,石墨被消耗,故答案为:石墨此时作阳极,发生氧化反应,生成了 CO 2 ,石墨被消耗;

6

已知:

根据盖斯定律, ①+② ,反应的 ,使反应得以进行,故答案为: ,反应的 ,使反应得以进行。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 强电解质、弱电解质 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 强电解质、弱电解质的定义
强电解质:

在水溶液里或熔融状态下,能全部电离的化合物。包括:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等;完全电离、不可逆、不存在电离平衡;电离方程式用“=”表示。

弱电解质:

在水溶液里或熔融状态下,不能全部电离的化合物。包括:弱酸、弱碱、少数盐等;部分电离、可逆、存在电离平衡,电离方程式用“”表示。
◎ 强电解质、弱电解质的知识扩展
(1)强电解质:在水溶液里或熔融状态下,能全部电离的化合物。包括:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等;完全电离、不可逆、不存在电离平衡;电离方程式用“=”表示。
(2)弱电解质:在水溶液里或熔融状态下,不能全部电离的化合物。包括:弱酸、弱碱、少数盐等;部分电离、可逆、存在电离平衡,电离方程式用“”表示。
◎ 强电解质、弱电解质的知识对比

强电解质和弱电解质的比较:


◎ 强电解质、弱电解质的知识点拨

强弱电解质的判断依据:

 1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。

◎ 强电解质、弱电解质的教学目标
1、了解强电解质、弱电解质的概念。
2、掌握强电解质、弱电解质的本质区别。
3、能正确书写强电解质、弱电解质的电离方程式。
4、能综合运用类比、对比、归纳、总结的学习方法进行分析判断。
◎ 强电解质、弱电解质的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:20
考试频率:常考
分值比重:3

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