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2022-2023学年度高中化学——水溶液中的离子反应和平衡练习题含解析
2022-2023学年度高中化学——水溶液中的离子反应和平衡练习题含解析
高中
整体难度:中等
2022-09-02
题号
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一、选择题 (共10题)
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1.

实验室模拟工业提镁,其相关原理或装置能达到相应实验目的的是

A .制 HCl 气体 B .干燥 HCl

C .制无水 D .电解 尾气处理

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

C 【详解】 A .制取 HCl 气体时,可以将浓硫酸滴入浓盐酸中,也可以用 NaCl 固体与浓硫酸作用,但用浓硫酸滴入 NaCl 溶液中,不能制得 HCl 气体, A 不正确;

B .碱石灰是 NaOH CaO 的混合物,不仅能吸收水蒸气,还能吸收 HCl B 不正确;

C .在 HCl 气流中加热 MgCl 2 6H 2 O ,可以抑制 MgCl 2 的水解,从而获得纯净的 MgCl 2 C 正确;

D .电解 MgCl 2 的尾气为 Cl 2 Cl 2 难溶于饱和 NaCl 溶液,吸收效果差, D 不正确;

故选 C

2.

实验发现, 298K 1L1mol/L HNO 2 HAsO 2 溶液中加 NaOH 固体 ( 忽略温度和溶液体积变化 ) ,溶液 pH lg (X - 表示 NO 或者 AsO ) 变化情况如图所示。已知 HNO 2 HAsO 2 均为一元弱酸,且 HNO 2 酸性强于 HAsO 2 。下列说法正确的是

A I 代表 HAsO 2 II 代表 HNO 2

B b 点溶液的 pH=5.3

C c 点和 d 点对应溶液中 c(Na + ) 相等

D a 点和 e 点溶液中均有 c(Na + )>c(HX)>c(OH - )>c(H + )

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

B 【详解】 A .由题干信息可知, HNO 2 酸性强于 HAsO 2 Ka(HNO 2 )>Ka(HAsO 2 ) ,当横坐标为 0 时, ,即 ,结合图中数据可知 。故 I 代表 HNO 2 II 代表 HAsO 2 A 错误;

B b 点溶液中 ,则有: ,故 b 点对应溶液的 pH=5.3 B 正确;

C c 点和 d 点对应溶液均为中性,由于 HNO 2 酸性强于 HAsO 2 ,要使溶液均呈中性, HNO 2 溶液中要加入较多的 NaOH ,即 c 点溶液中 c(Na + ) 大于 d 点溶液, C 错误;

D a 点溶液 pH=3.3 D 错误;

答案选 B

3.

常温下,向 某二元弱酸 中滴加稀 溶液,溶液的 、分布系数 [ 已知分布系数 X 表示为 ] 变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A .图中 a 点处: B 的数量级为

C 时, D 时,

难度:
知识点:水的电离和溶液的PH
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【答案】

A 【分析】随 NaOH 溶液加入, c(H 2 A) 减小, c(A 2- ) 增大,而 c(HA - ) 先增大后减小,实线代表 H 2 A ,曲折虚线代表 HA - ,第三条线代表 A 2-

【详解】 A .由图可知, a pH=3.75 ,而 lg =lg ,由 pK 2 =4.5 ,可知 K 2 =10 -4.5 ,故 lg =lg =lg =0.75 ,故 A 正确;

B .由 pK 2 =4.5 ,可知 K 2 =10 -4.5 ,故 K h (A 2- )= =10 -9.5 =10 0.5 ×10 -10 K h (A 2- ) 的数量级为 10 -10 ,故 B 错误;

C pH=4 时,由图可知, δ(HA - ) δ(A 2- ) δ(H 2 A) ,故 c(HA - ) c(A 2- ) c(H 2 A) ,故 C 错误;

D pH=4.5 时, c(OH - ) c(H + ) ,由图可知, δ(HA - )=δ(A 2- ) ,即 c(HA - )=c(A 2- ) ,根据电荷守恒有 c(Na + )+c(H + )=c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - ) ,则有 c(Na + )=3c(A 2- )+c(OH - )-c(H + ) ,而 c(OH - )-c(H + ) 0 ,故 c(Na + ) 3c(A 2- ) ,故 D 错误;

故选: A

4.

N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A 60gSiO 2 中的 Si O 共价键的数目为 2 N A

B 1molI 中心原子上的价层电子对数目为 2 N A

C 1mol 苯乙醛分子中含 π 键的数目为 4 N A

D 25℃ 时, 1L pH =12 的氨水中含有 OH - 数目为 0.01 N A

难度:
知识点:电离平衡
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【答案】

D 【详解】 A 60g SiO 2 物质的量为 1mol 1mol SiO 2 Si O 共价键的数目为 4 N A ,故 A 错误;

B . 以其中一个 I 原子为中心原子, I 中心原子上的价层电子对数目为 ,故 1molI 中心原子上的价层电子对数目为 4 N A ,故 B 错误;

C .苯乙醛分子中的苯环含有一个大 π 键,醛基含有一个 π 键,故 1mol 苯乙醛分子中含 π 键的数目为 2 N A ,故 C 错误;

D 25℃ 时, pH =12 的氨水中 OH - 浓度为 0.01mol/L ,则 1L pH =12 的氨水中含有 OH - 数目为 0.01 N A ,故 D 正确;

故选 D

5.

下列离子方程式中,能正确表达反应颜色变化的是

A .向 Mg(OH) 2 浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀: 3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ =2Fe(OH) 3 +3Mg 2+

B .将 “84” 消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体: ClO - +Cl - +H 2 O=Cl 2 ↑+2OH -

C .将 SO 2 通入溴水中使其褪色: SO 2 2H 2 O Br 2 =2H SO 2HBr

D Na 2 O 2 在空气中放置后由淡黄色变为白色: 2Na 2 O 2 =2Na 2 O O 2

难度:
知识点:沉淀溶解平衡
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【答案】

A 【详解】 A .由于 Fe(OH) 3 Mg(OH) 2 的溶度积更小,所以向 Mg(OH) 2 浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液出现红褐色 Fe(OH) 3 沉淀,离子方程式为: 3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ =2Fe(OH) 3 +3Mg 2+ A 正确;

B “84” 消毒液的主要成分为 NaClO ,洁厕灵的主要成分为盐酸,二者混用会生成 Cl 2 ,离子方程式为: ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O B 不正确;

C HBr 为强酸,将 SO 2 通入溴水中使其褪色,离子方程式为: SO 2 2H 2 O Br 2 =4H 2Br - C 不正确;

D Na 2 O 2 在空气中放置后,会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应,从而由淡黄色变为白色,而不是发生分解反应, D 不正确;

故选 A

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试题总数:
35
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
12
34.28%
基础
4
11.42%
中等
19
54.28%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
28.57%
填空题
10
28.57%
实验,探究题
5
14.28%
未分类
5
14.28%
综合题
5
14.28%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡
12
34.28%
水的电离和溶液的PH
7
20.0%
沉淀溶解平衡
2
5.71%
镁和铝
1
2.85%
盐类的水解
4
11.42%
酸碱中和滴定
5
14.28%
仪器使用与实验安全
1
2.85%
物质的量浓度
1
2.85%
离子反应
2
5.71%
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