实验发现， 298K 时 1L1mol/L 的 HNO 2 和 HAsO 2 溶液中加 NaOH 固体 ( 忽略温度和溶液体积变化 ) ，溶液 pH 随 lg (X - 表示 NO
或者 AsO
) 变化情况如图所示。已知 HNO 2 和 HAsO 2 均为一元弱酸，且 HNO 2 酸性强于 HAsO 2 。下列说法正确的是
A ． I 代表 HAsO 2 ， II 代表 HNO 2
B ． b 点溶液的 pH=5.3
C ． c 点和 d 点对应溶液中 c(Na + ) 相等
D ． a 点和 e 点溶液中均有 c(Na + )>c(HX)>c(OH - )>c(H + )
答案
B 【详解】 A ．由题干信息可知， HNO 2 酸性强于 HAsO 2 ， Ka(HNO 2 )>Ka(HAsO 2 ) ，当横坐标为 0 时， ，即
，
，结合图中数据可知
，
。故 I 代表 HNO 2 ， II 代表 HAsO 2 ， A 错误；
B ． b 点溶液中 ，则有：
，故 b 点对应溶液的 pH=5.3 ， B 正确；
C ． c 点和 d 点对应溶液均为中性，由于 HNO 2 酸性强于 HAsO 2 ，要使溶液均呈中性， HNO 2 溶液中要加入较多的 NaOH ，即 c 点溶液中 c(Na + ) 大于 d 点溶液， C 错误；
D ． a 点溶液 pH=3.3 ， ， D 错误；
答案选 B 。
”表示。 
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。 
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。