已知： CO ₂ (g)+3H ₂ (g) CH ₃ OH(g)+H ₂ O(g) △ H=-49.0kJ·mol ^-1 。向 3 个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为 3 ： 4 的 CO ₂ 和 H ₂ ， H ₂ 的物质的量浓度 (mol·L ^-1 ) 随时间 (min) 变化如表 (T 表示温度 ) ，下列说法正确的是

A ．甲容器在 0 ～ 8min 内 CO ₂ 的平均反应速率为 0.125mol·L ^-1 ·min ^-1 ，且放出 49kJ 热量

B ．甲容器第 10min 后，保持恒温，再充入 1molCO ₂ (g) 和 3molH ₂ O(g) ，则 v _正 <v _逆

C ．根据上述图表信息，可以推出 T ₁ >T ₂

D ．对比甲组和丙组，在 0 ～ 4min 内，能说明 H ₂ 的平均反应速率随温度升高而增大

答案

B 【详解】 A ．由图中数据可知，甲在 0~8 分钟内氢气的物质的量浓度变化为 3mol/L ，则二氧化碳物质的量浓度变化为 1mol/L ，则二氧化碳的平均反应速率为： 1mol/L÷8min=0.125mol·L ^-1 ·min ^-1 ，但在反应过程中消耗的二氧化碳的物质的量为 2mol ，反应所放出的热量应为 98kJ ， A 错误；

B ．甲容器中第 10 分钟后恒温，再充入 1molCO ₂ (g) 和 3molH ₂ O(g) ，因为生成物 H ₂ O(g) 的浓度增大的多余反应物 CO ₂ (g) 的浓度增大，反应逆向进行，则则 v _正 <v _逆 ， B 正确；

C ．由图可知，起始时乙容器中氢气的浓度更小，但乙容器达到平衡所花的时间更短，说明乙容器中温度应高于甲容器中，所以 T ₂ >T ₁ ， C 错误；

D ．甲和丙组的温度和物质量浓度均不相同，不能说明氢气的平均反应速率随温度升高而增大， D 错误；

故选 B 。