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2022-2023学年度高中化学——化学反应速率与化学平衡练习题含解析
2022-2023学年度高中化学——化学反应速率与化学平衡练习题含解析
高中
整体难度:中等
2022-09-02
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一、选择题 (共10题)
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1.

对可逆反应 下列叙述正确的是

A .达到化学平衡时

B .若单位时间内生成 的同时消耗 则反应达到平衡状态

C .达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D .当混合气体的压强不随时间变化时,此反应达平衡

难度:
知识点:化学平衡
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【答案】

A 【详解】 A .反应处于平衡状态时,不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比, 说明反应到达平衡状态,故 A 正确;

B .若单位时间内生成 xmolNO 的同时,消耗 xmolNH 3 ,都表示反应向正向进行,反应自始至终都是 1 1 ,不能说明到达平衡,故 B 错误;

C .增大容器体积即减小压强,则正逆反应速率都减小,故 C 错误;

D .如果体积可变,混合气体的压强始终不随时间变化,故 D 错误;

故选: A

2.

中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是

A 丹砂 (HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂 描述的是可逆反应

B 水声冰下咽,沙路雪中平 未涉及化学变化

C 霾尘积聚难见路人 形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应

D 每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜 中的黄铜是合金

难度:
知识点:物质的转化
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【答案】

A 【详解】 A .根据题意,丹砂 (HgS) 烧之成水银,即红色的硫化汞 ( 即丹砂 ) 在空气中灼烧有汞生成;汞和硫在一起又生成硫化汞;,由于反应条件不同,所以不属于可逆反应, A 错误;

B 水声冰下咽,沙路雪中平 意思是:流水在冰层下发出低咽的声响,原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦,所述未涉及化学变化, B 正确;

C .雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应, C 正确;

D .黄铜是铜铅形成的合金, D 正确。

故选 A

3.

下列说法 不正确 的是

A .海水提溴过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气

B .接触法制硫酸,用 98.3%H 2 SO 4 吸收 SO 3 ,而不是用水吸收

C .将 Cl 2 通入冷的石灰乳中,可制得有效成分为 Ca(ClO) 2 的漂白粉

D .合成氨反应的原料气必须经过净化,目的是防止混有的杂质使催化剂 中毒

难度:
知识点:硫酸
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【答案】

A 【详解】 A .海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来, A 错误;

B .工业接触法制硫酸时,用 98.3%H 2 SO 4 吸收 SO 3 ,能够使三氧化硫吸收完全,防止形成酸雾, B 正确;

C .将 Cl 2 通入冷的石灰乳中,氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可制得有效成分为 Ca(ClO) 2 的漂白粉, C 正确;

D .若合成氨反应的原料气不纯,催化剂易 中毒 ,因此原料气必须经过净化,防止混有的杂质使催化剂 中毒 D 正确;

答案选 A

4.

丙烯酸是非常重要的化工原料之一,可用甘油催化转化如下:甘油 (C 3 H 8 O 3 )→ 丙烯醛 (C 3 H 4 O)→ 丙烯酸 (C 3 H 4 O 2 )

已知:反应 I C 3 H 8 O 3 (g) C 3 H 4 O(g)+2H 2 O(g) H 1 >0 E a1 ( 活化能 )

反应 II 2C 3 H 4 O(g)+O 2 (g) 2C 3 H 4 O 2 (g) H 2 >0 E a2 ( 活化能 )

甘油常压沸点为 290℃ ,工业生产选择反应温度为 300℃ 常压下进行。下列说法 不正确 的是

A .当 H 2 O 的体积分数保持不变,说明反应达到平衡状态

B .固体催化剂一定时,增加其表面积可提高化学反应速率,增大甘油的平衡转化率

C .丙烯醛有毒,为了工业生产安全可选择能大幅降低 E a2 且对 E a1 几乎无影响的催化剂

D .若改变条件增大反应 II 的平衡常数,反应 II 一定向正反应方向移动,且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加

难度:
知识点:影响化学平衡的条件
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【答案】

B 【详解】 A .恒温恒压下, H 2 O 的体积分数保持不变,则 H 2 O 的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态, A 正确;

B .增加其表面积但浓度不变,平衡不一定,甘油的平衡转化率不变, B 错误;

C .活化能越小反应速率越快,丙烯醛有毒,为了安全应减慢反应 I 的反应速率加快反应 II 的反应速率,则选择能大幅降低 E a2 且对 E a1 几乎无影响的催化剂, C 正确;

D .反应 II 是吸热反应,若反应 II 的平衡常数增大,则为升高温度,平衡正向移动,反应 II 一定向正反应方向移动,平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加, D 正确;

故选: B

5.

已知: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) H=-49.0kJ·mol -1 。向 3 个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为 3 4 CO 2 H 2 H 2 的物质的量浓度 (mol·L -1 ) 随时间 (min) 变化如表 (T 表示温度 ) ,下列说法正确的是

体积 L

2

4

4

温度 K

T 1

T 2

T 3

起始 n(H 2 )/mol

8.0

8.0

20.0

A .甲容器在 0 8min CO 2 的平均反应速率为 0.125mol·L -1 ·min -1 ,且放出 49kJ 热量

B .甲容器第 10min 后,保持恒温,再充入 1molCO 2 (g) 3molH 2 O(g) ,则 v <v

C .根据上述图表信息,可以推出 T 1 >T 2

D .对比甲组和丙组,在 0 4min 内,能说明 H 2 的平均反应速率随温度升高而增大

难度:
知识点:化学平衡图像分析
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【答案】

B 【详解】 A .由图中数据可知,甲在 0~8 分钟内氢气的物质的量浓度变化为 3mol/L ,则二氧化碳物质的量浓度变化为 1mol/L ,则二氧化碳的平均反应速率为: 1mol/L÷8min=0.125mol·L -1 ·min -1 ,但在反应过程中消耗的二氧化碳的物质的量为 2mol ,反应所放出的热量应为 98kJ A 错误;

B .甲容器中第 10 分钟后恒温,再充入 1molCO 2 (g) 3molH 2 O(g) ,因为生成物 H 2 O(g) 的浓度增大的多余反应物 CO 2 (g) 的浓度增大,反应逆向进行,则则 v <v B 正确;

C .由图可知,起始时乙容器中氢气的浓度更小,但乙容器达到平衡所花的时间更短,说明乙容器中温度应高于甲容器中,所以 T 2 >T 1 C 错误;

D .甲和丙组的温度和物质量浓度均不相同,不能说明氢气的平均反应速率随温度升高而增大, D 错误;

故选 B

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试题总数:
35
总体难度:
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
23
65.71%
基础
1
2.85%
偏难
3
8.57%
容易
8
22.85%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
10
28.57%
填空题
10
28.57%
未分类
10
28.57%
综合题
5
14.28%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学平衡
5
14.28%
物质的转化
1
2.85%
硫酸
1
2.85%
影响化学平衡的条件
11
31.42%
化学平衡图像分析
4
11.42%
影响化学反应速率的因素
9
25.71%
阿伏加德罗常数
1
2.85%
化学反应进行的方向
2
5.71%
化学反应速率
1
2.85%
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该作品由: 用户李文顺分享上传

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