饱和甘汞电极 (Hg-Hg 2 Cl 2 ) 常被用作参比电极测定某电极的电极电位,其内部构造如图所示,在测定电池的电动势后,才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同插入 ZnCl 2 溶液中构成原电池时,下列说法 不正确 的是
A .甘汞电极电势比较稳定,故可作为参比电极
B .多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
C .负极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+
D .正极的电极反应式为 Hg 2 Cl 2 +2e - =2Hg+2Cl -
B
【解析】
【详解】
A .甘汞电极的电势比较稳定,故可作为参比电极, A 正确;
B .多孔物质是与被测溶液接触的通道,因此不能隔离甘汞与氯化锌溶液, B 错误;
C .当甘汞电极与锌电极共同插入 ZnCl 2 溶液中构成原电池时, Zn 电极为负极,失去电子变为 Zn 2+ ,负极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ , C 正确;
D .甘汞电极为原电池的正极,正极上 Hg 2 Cl 2 得到电子被还原产生 Hg ,产生产生 Cl - ,故正极的电极反应式为: Hg 2 Cl 2 +2e - =2Hg+2Cl - , D 正确;
故合理选项是 B 。
原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外),电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极,使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动,电性趋向平衡的闭合电路。
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