2021-2022学年高中化学反应专题练习试题含解析
高中
整体难度：中等
2022-03-25
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共30题)
添加该题型下试题
1.
甲、乙、丙三个体积为 VL 的容器，在甲、乙、丙中分别加入不同量的 A 和 B ，发生反应 A(g)+2B(g) ⇌ C(s) +Q(Q>0) ， T 1 ℃ 时，该反应的 K=0.25 ，下表是 T 1 °C 时， t 1 时刻的 A 和 B 的浓度，下列说法正确的是
| | A | B |
| 甲 | 4mol/L | 1mol/L |
| 乙 | 3mol/L | 6mol/L |
| 丙 | 1mol/L | 2mol/L |
A ．此时，甲中 V 正 >V 逆
B ．平衡时，乙和丙容器内气体的密度不相等
C ．平衡时，降低温度，可使乙中 c(A)=3mo1/L
D ．连通甲和丙，达到平衡后， c(A)<2.5mo1/L
难度：
知识点：化学平衡
使用次数：258
【答案】
D
【解析】
【详解】
A ．此时，甲中 ，反应达到平衡状态， V 正 =V 逆 ，故 A 错误；
B ．投料比等于系数比，则 A 、 B 平衡浓度比也等于系数比，设平衡时，乙中 A 的浓度为 x mol/L 、 B 的平衡浓度为 2x mol/L ；丙溶液中 A 平衡的浓度为 y mol/L 、 B 的平衡浓度为 2y mol/L ；平衡常数相等， ，所以 x=y ，乙和丙容器内气体的密度相等，故 B 错误；
C ．若平衡时乙中 c(A)=3mo1/L ，则 c(B)=6mo1/L ， ，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，平衡常数大于 0.25 ，故 C 错误 ；
D ．连通甲和丙，则 A 的起始浓度为 2.5mo1/L 、 B 的起始浓度为 1.5mo1/L ， ，平衡正向移动，达到平衡后， c(A)<2.5mo1/L ，故 D 正确；
选 D 。
2.
25℃ 下，向 20mL0.1mol/LH 2 A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A ． H 2 A 属于强酸
B ． c(HA - )/c(H 2 A) 随着 V NaOH 的增大而减小
C ． V NaOH =20mL 时，溶液中存在关系： c(HA - )+c(A 2- )+c(H 2 A)=0.lmol/L
D ． V NaOH =20mL 时，溶液中存在关系： c(Na + )>c(HA - )>c(H + )>c(A 2- )>c(OH - )
难度：
知识点：盐类的水解
使用次数：128
【答案】
D
【解析】
【详解】
A ． 20mL0.1mol/LH 2 A 溶液中含有 H 2 A 分子，所以 H 2 A 是弱酸，故 A 错误；
B ． ，随着 V( NaOH ) 的增大， c(H + ) 减小，所以
增大，故 B 错误；
C ．根据物料守恒， V( NaOH )= 20mL 时，溶液中存在关系： c(HA - )+c(A 2- )+c(H 2 A)=0.05mol/L ，故 C 错误；
D ． V( NaOH )= 20mL 时，溶质为 NaHA ，根据图像可知 c(A 2- )>c(H 2 A) ， HA - 的电离大于水解，溶液呈酸性，所以 c(Na + )>c(HA - )>c(H + )>c(A 2- )>c(OH - ) ，故 D 正确；
选 D 。
3.
部分弱酸的酸性如下： HCOOH>H 2 CO 3 >HCN> 下列选项错误的是
A ． CN - +H 2 O+CO 2 →HCN+
B ． 2HCOOH+ →2HCOO - +H 2 O+CO 2 ↑
C ．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者
D ．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
难度：
知识点：电离平衡
使用次数：262
【答案】
D
【解析】
【详解】
A ．根据表中数据判断酸性 HCN> ，所以二氧化碳与 CN - 的反应为 CN - +H 2 O+CO 2 →HCN+
，正确；
B ． HCOOH ＞ H 2 CO 3 ，所以 HCOOH 可以与 反应制取二氧化碳，正确；
C ．等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 溶液中，后者的浓度大于前者，所以消耗 NaOH 的量前者小于后者，正确；
D ．根据电荷守恒， c(HCOO - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + ) ， c(CN - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + ) ，即离子总数是 n(Na + )+n(H + ) 的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 c(OH - ) 大， c(H + ) 小， c(Na + ) 相同，所以甲酸钠中离子浓度大，错误；
答案选 D 。
4.
下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A ．联合制碱法中循环使用 CO 2 和 NH 3 ，以提高原料利用率
B ．硫酸工业中， SO 2 氧化为 SO 3 时采用常压，因为高压会降低 SO 2 转化率
C ．合成氨生产中将 NH 3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N 2 、 H 2 的转化率
D ． SO 2 在接触室被氧化成 SO 3 ， SO 3 在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
难度：
知识点：含硫化合物之间的转化
使用次数：221
【答案】
D
【解析】
【详解】
A ．联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故 A 错误；
B ．对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对 SO 2 的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故 B 错误；
C ．合成氨生产过程中将 NH 3 液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了 N 2 、 H 2 的转化率，故 C 错误；
D ． SO 2 在接触室被氧化成 SO 3 ， SO 3 在吸收塔内被吸收制成浓硫酸，故 D 正确；
答案选 D 。
5.
氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用 O 2 将 HCl 转化为 Cl 2 ，以提高效益，减少污染，反应为： O 2 (g)+4HCl(g) ⇌ 2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)+QkJ(Q>0) 。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是
A ．增加 n(HCl) ，逆反应速率先减小后增大
B ．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
C ．压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
D ．如果平衡常数 K 值增大，对正反应的速率影响更大
难度：
知识点：影响化学反应速率的因素
使用次数：107
【答案】
C
【解析】
【详解】
A ．增加 n(HCl) ，平衡正向移动，逆反应速率增大， A 错误；
B ．体积不变加入稀有气体，参与反应各物质的浓度不变，平衡不移动，正逆反应速率不变， B 错误；
C ．压强不变加入稀有气体，则体积变大，相当于对原平衡体系减压，则平衡逆向移动，所以正反应的反应速率下降的更多，对正反应的反应速率影响更大， C 正确；
D ．如果平衡常数 K 值增大，即平衡正向移动，即正反应速率大于逆反应速率，由于该反应为放热反应，所以要降低温度，所以逆反应速率下降的要比正反应速率多，对逆反应速率的影响更大， D 错误；
答案选 C 。
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试题总数：
40
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
31
77.5%
基础
3
7.5%
偏难
1
2.5%
容易
4
10.0%
很难
1
2.5%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
30
75.0%
计算题
6
15.0%
填空题
4
10.0%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学平衡
3
7.5%
盐类的水解
6
15.0%
电离平衡
3
7.5%
含硫化合物之间的转化
1
2.5%
影响化学反应速率的因素
2
5.0%
离子反应
3
7.5%
原电池
4
10.0%
化学电源
1
2.5%
氯及其化合物
1
2.5%
电解原理
1
2.5%
氯碱工业
1
2.5%
影响化学平衡的条件
3
7.5%
化学反应进行的方向
1
2.5%
沉淀溶解平衡
2
5.0%
化学反应中的能量变化
2
5.0%
金属的电化学腐蚀与防护
1
2.5%
化学反应速率
2
5.0%
水的电离和溶液的PH
1
2.5%
酸碱中和滴定
1
2.5%
物质含量的测定
1
2.5%
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