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难度:
使用次数:262
更新时间:2022-03-25
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1.

部分弱酸的酸性如下: HCOOH>H 2 CO 3 >HCN> 下列选项错误的是

A CN - +H 2 O+CO 2 →HCN+

B 2HCOOH+ →2HCOO - +H 2 O+CO 2

C .中和等体积、等 pH HCOOH HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者

D .等体积、等浓度的 HCOONa NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者

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题型:选择题
知识点:电离平衡
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【答案】

D

【解析】

【详解】

A .根据表中数据判断酸性 HCN> ,所以二氧化碳与 CN - 的反应为 CN - +H 2 O+CO 2 →HCN+ ,正确;

B HCOOH H 2 CO 3 ,所以 HCOOH 可以与 反应制取二氧化碳,正确;

C .等体积、等 pH HCOOH HCN 溶液中,后者的浓度大于前者,所以消耗 NaOH 的量前者小于后者,正确;

D .根据电荷守恒, c(HCOO - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + ) c(CN - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + ) ,即离子总数是 n(Na + )+n(H + ) 2 倍,而 NaCN 的水解程度大,即 NaCN 溶液中的 c(OH - ) 大, c(H + ) 小, c(Na + ) 相同,所以甲酸钠中离子浓度大,错误;

答案选 D

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 强电解质、弱电解质 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 强电解质、弱电解质的定义
强电解质:

在水溶液里或熔融状态下,能全部电离的化合物。包括:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等;完全电离、不可逆、不存在电离平衡;电离方程式用“=”表示。

弱电解质:

在水溶液里或熔融状态下,不能全部电离的化合物。包括:弱酸、弱碱、少数盐等;部分电离、可逆、存在电离平衡,电离方程式用“”表示。
◎ 强电解质、弱电解质的知识扩展
(1)强电解质:在水溶液里或熔融状态下,能全部电离的化合物。包括:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等;完全电离、不可逆、不存在电离平衡;电离方程式用“=”表示。
(2)弱电解质:在水溶液里或熔融状态下,不能全部电离的化合物。包括:弱酸、弱碱、少数盐等;部分电离、可逆、存在电离平衡,电离方程式用“”表示。
◎ 强电解质、弱电解质的知识对比

强电解质和弱电解质的比较:


◎ 强电解质、弱电解质的知识点拨

强弱电解质的判断依据:

 1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。

◎ 强电解质、弱电解质的教学目标
1、了解强电解质、弱电解质的概念。
2、掌握强电解质、弱电解质的本质区别。
3、能正确书写强电解质、弱电解质的电离方程式。
4、能综合运用类比、对比、归纳、总结的学习方法进行分析判断。
◎ 强电解质、弱电解质的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:20
考试频率:常考
分值比重:3

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