部分弱酸的酸性如下： HCOOH>H ₂ CO ₃ >HCN> 下列选项错误的是

A ． CN ^- +H ₂ O+CO ₂ →HCN+

B ． 2HCOOH+ →2HCOO ^- +H ₂ O+CO ₂ ↑

C ．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者

D ．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者

答案

D

【解析】

【详解】

A ．根据表中数据判断酸性 HCN> ，所以二氧化碳与 CN ^- 的反应为 CN ^- +H ₂ O+CO ₂ →HCN+ ，正确；

B ． HCOOH ＞ H ₂ CO ₃ ，所以 HCOOH 可以与 反应制取二氧化碳，正确；

C ．等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 溶液中，后者的浓度大于前者，所以消耗 NaOH 的量前者小于后者，正确；

D ．根据电荷守恒， c(HCOO ^- )+c(OH ^- )=c(Na ⁺ )+c(H ⁺ ) ， c(CN ^- )+c(OH ^- )=c(Na ⁺ )+c(H ⁺ ) ，即离子总数是 n(Na ⁺ )+n(H ⁺ ) 的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN 溶液中的 c(OH ^- ) 大， c(H ⁺ ) 小， c(Na ⁺ ) 相同，所以甲酸钠中离子浓度大，错误；

答案选 D 。