25℃ 下，向 20mL0.1mol/LH ₂ A 溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A ． H ₂ A 属于强酸

B ． c(HA ^- )/c(H ₂ A) 随着 V _NaOH 的增大而减小

C ． V _NaOH =20mL 时，溶液中存在关系： c(HA ^- )+c(A ^2- )+c(H ₂ A)=0.lmol/L

D ． V _NaOH =20mL 时，溶液中存在关系： c(Na ⁺ )>c(HA ^- )>c(H ⁺ )>c(A ^2- )>c(OH ^- )

答案

D

【解析】

【详解】

A ． 20mL0.1mol/LH ₂ A 溶液中含有 H ₂ A 分子，所以 H ₂ A 是弱酸，故 A 错误；

B ． ，随着 V( _NaOH ) 的增大， c(H ⁺ ) 减小，所以 增大，故 B 错误；

C ．根据物料守恒， V( _NaOH )= 20mL 时，溶液中存在关系： c(HA ^- )+c(A ^2- )+c(H ₂ A)=0.05mol/L ，故 C 错误；

D ． V( _NaOH )= 20mL 时，溶质为 NaHA ，根据图像可知 c(A ^2- )>c(H ₂ A) ， HA ^- 的电离大于水解，溶液呈酸性，所以 c(Na ⁺ )>c(HA ^- )>c(H ⁺ )>c(A ^2- )>c(OH ^- ) ，故 D 正确；

选 D 。