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更新时间：2022-01-20

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A ．是极性分子，分子中氮原子是在 3 个氢原子所构成的三角形的中心

B ．是非极性分子，分子中碳原子处在 4 个氯原子所构成的正方形的中心

C ．是极性分子，分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中间

D ．是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中间

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【答案】

【详解】

A ． N 与 3 个 H 形成 3 个键，孤电子对数为，为三角锥形结构、极性分子，故 A 项错误；

B ．中 C 与 4 个形成 4 个键，孤电子对数为 0 ，为正四面体形结构、非极性分子，故 B 项错误；

C ．中 O 与 2 个 H 形成 2 个键，孤电子对数为，为角形结构、极性分子，故 C 项正确；

D ．中 C 与 2 个 O 形成 2 个键，孤电子对数为，为直线形结构、非极性分子，故 D 项错误；

故选 C 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对价层电子对互斥理论等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 价层电子对互斥理论的定义

价层电子对互斥理论：

1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的AB_n型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断AB_n型共价分子或离子的空间构型。

◎ 价层电子对互斥理论的知识扩展

1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的AB_n型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断AB_n型共价分子或离子的空间构型。
(1)确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。
规定：
①作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；
②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；
③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；
④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待
(2)判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数，从表1中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。

◎ 价层电子对互斥理论的知识点拨

确定中心原子中价层电子对数：

中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。
规定：
①作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；
②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；
③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；
④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待

判断分子的空间构型：

根据中心原子的价层电子对数，从表1中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。

◎ 价层电子对互斥理论的教学目标

1、了解层电子对互斥模型的基本原理。
2、能应用层电子对互斥理论分析和判断简单分子或离子的间构型及中心原子的杂化方式。

◎ 价层电子对互斥理论的考试要求

能力要求：掌握
课时要求：40
考试频率：常考
分值比重：2

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(1)SiO^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子排布图是____________________。

②写出与SiO^4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

(2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon) 诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为_______g/cm³。(写出表达式即可)

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钯的配合物离子可催化合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A．是反应中间体

B．催化合成总反应为

C．反应过程中的成键数目保持不变

D．存在反应

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2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A．该分子所有的碳杂化方式都是sp

B．该分子可能要比苯更加活泼

C．该分子属于有机物

D．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

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(1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为________。

(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

(4)如图，第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

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铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。

（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。

（4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。

料，其中碳原子的杂化方式为 ,

②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

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