【详解】

A. NaCl 中只有离子键、属于离子晶体， HCl 分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同， A 不符合题意；

B. CO ₂ 、 SiO ₂ 内存在的化学键均只有共价键，干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体， B 符合题意； .

C. SO ₂ 、 H ₂ O 内存在的化学键均只有共价键，构成的都是分子晶体， C 不符合题意； .

D. NH ₄ Cl 中有离子键和共价键、属于离子晶体， CCl ₄ 分子内只有共价键、属于分子晶体，化学键类型和晶体类型都不同， D 不符合题意；

答案选 B 。

【详解】

碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数 =8× =1 ，所以该晶胞含有 1 个镁原子；镍原子个数 =6× =3 ，该晶胞中含有 3 个镍原子，所以该晶胞的化学式为： MgCNi ₃ ，故答案为 C 。

【点睛】

均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是： ①顶点：每个顶点的原子被 8 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占 份额； ②棱：每条棱的原子被 4 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占 份额； ③面上：每个面的原子被 2 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占 份额； ④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。

【详解】

A. CO ₂ 含有 2 个 σ 键，孤电子对为 0 ，杂化类型为 sp ， NO ₂ 含有 2 个 σ 键，孤电子对为 1 ，杂化类型为 sp ² ， A 项错误；

B. AlCl ₃ 中 Al 含有 3 个 σ 键，孤电子对是 =0 ，杂化类型是 sp ² ，乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为 sp ， B 项错误；

C. H ₂ O 中含有 2 个 σ 键，孤电子对为 =2 ，杂化类型为 sp ³ ， BF ₃ 中 B 含有 3 个 σ 键，孤电子对为 =0 ，杂化类型为 sp ² ， C 项错误；

D. CH ₄ 中 C 含有 4 个 σ 键，无孤电子对，杂化类型为 sp ³ ， NH ₃ 中 N 含有 3 个 σ 键，孤电子对为 1 ，杂化类型是为 sp ³ ， D 项正确；

答案选 D 。

【点睛】

中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数 =σ 键个数 + 孤电子对个数， σ 键个数 = 配原子个数，孤电子对个数 = (a-xb) ， a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数。

【详解】

A. BF ₃ 中中心 B 价层电子对个数为 3+ (3-3×1)=3 ，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为 120° ， A 项错误；

B. SO ₃ 与 CO ₃ ^2- 中心原子价电子对数均为 3 ，无孤电子对，都是平面三角形的分子， B 项正确；

C. SO ₂ 中中心 S 原子价层电子对个数为 2+ (6-2×2)=3 ，且 S 原子上含有 1 个孤对电子对，所以 SO ₂ 为 V 形分子，键角小于 120 ^o ， C 项错误；

D. BF ₃ 中中心 B 价层电子对个数为 3+ (3-3×1)=3 ，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为 120° ， D 项错误；

答案选 B 。

【详解】

A ． N 与 3 个 H 形成 3 个 键，孤电子对数为 ，为三角锥形结构、极性分子，故 A 项错误；

B ． 中 C 与 4 个 形成 4 个 键，孤电子对数为 0 ，为正四面体形结构、非极性分子，故 B 项错误；

C ． 中 O 与 2 个 H 形成 2 个 键，孤电子对数为 ，为角形结构、极性分子，故 C 项正确；

D ． 中 C 与 2 个 O 形成 2 个 键，孤电子对数为 ，为直线形结构、非极性分子，故 D 项错误；

故选 C 。